化学

碳酸氢钠（NaHCO3），又称为“小苏打”，是中学最常见的酸式盐，碳酸氢钠溶液略显碱性。酸式盐一般既可以与酸反应，又可以与碱反应。

氯化钙（CaCl2），是一种常见的盐，是中学化学常用的干燥剂。溶液显中性，可以与碳酸盐反应生成白色沉淀。

化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。

化学方程表达意义是表明了反应物、生成物、反应条件；通过相对分子质量（或相对原子质量）表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比；反映了质量守恒定律以及相关物质量的计算。

1、滑雪套装

如果不想租用滑雪场地的滑雪服装，则可以选择一个宽度适中，且不会束缚进行大幅度动作的滑雪裤和滑雪服。同时要有一定的防风、放水和透气保暖的效果。另外，尽可能穿着亮色的上衣，这样是能够在滑雪场更加安全。

2、头盔和护膝

去滑雪场一定要携带安全头盔和护膝，因为在滑雪场难以避免摔跤和碰撞，如果不做好防护，出现意外的跌倒可能会让自己受伤。

3、滑雪手套和雪镜

如果在极寒地区的户外滑雪场，建议一定要选择防水又保暖的布面运动手套，这种专业的手套对手腕也有一定的防护。另外，滑雪是属于一种速度项目，佩戴滑雪镜可以防止紫外线或雪风对眼睛的伤害。

4、滑雪鞋

滑雪鞋子的贴合度一定要好，不能过大，也不能过小，最好先试穿感受鞋子的包裹度和舒适度。如果没有合适的滑雪鞋，建议直接租用场地的滑雪鞋。

除此之外，滑雪板或者滑雪手杖等其他装备可以直接向游玩的场地进行租借，可以不用自行准备。但如果是专业的滑雪爱好者，也可以选择自行携带自己熟悉的滑雪装备。

化学教师就是提高初中化学课堂教学效率的关键所在。教会学生怎样学会学习，培养学生的继续学习的能力，课堂上突出学生的主体地位，让学生成为课堂的主人。今天小编就为大家介绍高中化学的复习技巧。

初中化学提高成绩的方法总结

激发兴趣

兴趣是最好的老师。刚接触一门新的学科，大多数同学都抱有极大的兴趣。化学第一节课《绪言》中有三个演示实验，有颜色改变、沉淀生成、发热发光等鲜明的现象，很容易引起我们的兴趣，加上这部分内容比较简单，第一次测验成绩都很好，所以同学们刚开始学习化学时，都非常的开心、兴趣很浓。但随着学习的深入、内容的加深，部分同学的新鲜感会慢慢消失，学习成绩就可能渐渐下滑，所以我们还要注意保持住浓厚的学习兴趣，稳扎稳打，循序渐进，在学习中不断地提高自己、充实自己。

专心听讲

课堂专心听讲是中学生学习的重要方法。因为在课堂上，老师都会反复讲教学过程中的重点、难点和容易出错的地方，老师还可能会补充书上没有的知识点。

当然我们不是消极被动地听，而是主观上积极努力地听。比如我们在听课时可对所学内容提出质疑，下课后再征求老师的意见，以便形成自己的观点。一般来说，老师在讲新课前，一般都用五分钟来复习上一节课所讲的内容，或者把今天要讲的材料引个头，概述讲课的目的，或者预习、概叙要阐述的问题。如果我们能很快地记下教师在最初五分钟里所讲的主要内容，那么，它将是最有价值的笔记的一部分，或许会提高整堂课的听课效率。而一堂课的最后五分钟也是很重要的，因为大部分教师会在这段时间总结本节课所讲的主要内容，这时我们一定要认真听讲，与老师一起复习，对笔记进行补缺补漏。

重视实验

化学是一门以实验为基础的科学。化学实验是人们研究和认识物质及其变化规律的一种重要的科学方法。在初中化学的学习中，化学实验占有十分重要的地位。在初三一学年中共有82个演示实验和10个分组实验。这些实验能激发我们的学习兴趣，帮助我们形成化学概念，获得化学知识，培养观察、思维和动手实验等能力，还有助于我们理解和巩固所学的化学知识，培养我们实事求是严肃认真的科学态度，提高解决实际问题的能力。在看老师演示实验或者我们动手做实验时，我们要仔细观察实验现象，包括反应前——反应中——反应后的现象，养成良好的实验习惯。观察中还要积极地思考，用所学过的知识进行分析判断，认真做好实验记录，如实填写实验报告。例如：在观察铜、锌分别投入稀硫酸中的现象时，要想为什么会看到锌放在稀硫酸中会产生气体，而铜放在稀硫酸中却无气体产生呢?通过思考，把感性知识升华，就会获得较深的认识：锌的活动性比氢强，能将氢从酸中置换出来，而铜没有氢活泼，故不能置换酸中的氢。

灵活记忆

初中化学知识点多,涉及面广,易学难记，如元素符号、化合价、化学式、金属活动性顺序表等。同学们普遍反映化学课“学得会，记不住”。针对这种状况,我们可以在学习中改进记忆方法,加强记忆方面的训练,提高记忆效果。学习化学是需要适当的记忆的，元素符号是需要记忆的，但不等于死记硬背，需要记忆的元素符号有20多个，可以分散记忆，先记几个常见的如：氢H,氧O,碳C,氯Cl,钠Na,镁Mg,铝Al,氦He,氖Ne,硫S,其余的以后学到了再背。化合价是正确书写化学式的基础，必须掌握。开始学习化合价时对最常用的元素化合价可以用“卡通人”的形式或顺口溜的形式背，如：一价钾、钠、氢和银，二价钙、镁、铜、钡、锌，铁，铝三价氯负一，氧、硫负二要记清。但是，光是死背是不行的，要在平时的学习中多应用，在用中加深理解、在理解的基础上记忆，才能记得更牢、才能灵活运用。书写化学式时，应该依据化合价，以及数学规律来书写。在学习“水的电解”实验时，正极产生氧气，负极产生氢气，对于这个实验现象同学们总是混淆，我们就用谐音“父亲”来记忆“负氢”。在学习“氢气还原氧化铜”实验时，我们用“氢气早出晚归，酒精灯迟到早退”来记忆实验的操作顺序。此外还可用图表记忆、对比记忆、数字记忆、规律记忆、浓缩记忆、联想记忆等方法，把枯燥的化学知识趣味化，这样就能记得清，记得牢。

联系生活

化学与生活有着密切的联系，我们要从身边熟悉的现象入手，及时发现问题、展开探究，加深对化学知识在生活中应用的认识。如学习二氧化碳时，我们可上网查询有关“温室效应”的有关知识，学习酸的通性、pH值时，我们可以完成一些家庭小实验：用pH试纸测定肥皂水、食醋、矿泉水、洗发剂等液体的pH值，判断各种液体的酸碱性。再如，根据生活中有些不法商人利用化学知识进行非法活动，学会打假识假的经验和常识，如用自来水冒充纯净水，用硫磺漂白银耳，用工业酒精兑制假酒，用洗衣粉和面炸油条油饼等事实，亲身体验到生活离不开化学，化学源于生活。

加强计算

初中化学计算题一直是教学中的难点，中考中化学计算只占百分之十，但是属于得分率较低的部分。初中化学计算包括元素质量比的计算、化学式的计算、溶解度的计算、质量百分比浓度的计算和根据化学方程式的计算等。由于计算题的综合度比较大，在解题时或概念不清，或不能写出正确的化学方程式，或式量算错，或比例式列错，或在进行溶液计算时，公式记错以及数学计算本身的问题，在不同的步骤与阶段，发生不同的差错，因而使计算题得分率较低。这就要求我们在平时学习中要做到仔细审题，透彻理解概念，找准关系，格式规范，强化计算，一题多解，举一反三。对于做错的题目一定要订正，要真正搞懂。要注意解题格式规范：步骤清晰，过程简捷，答案准确。解题的一般步骤为：一设(设未知数);二写(写出化学方程式中相关关系);三找(找出关系量);四列(列出算式);五求(求解结果);六答(回答解中问题);七验(验算解法是否合理，答案是否正确)。

学会归纳

在学习一个单元、一个章节后对所学的知识进行整理使知识系统化。例如，在学习《绪言》部分(九年制义务教育课本化学)后，可整理一下常见的物理变化有哪些，常见的化学变化有哪些，物理性质包括哪些，化学性质有哪些(局限于课文中)。在学习化学式前可把前面学习过的化学符号整理一下，以利于学习化学式的书写。在学习原子结构的初步知识后，可整理一下，原子有那些微粒构成，各有什么特性。在学习元素化合物知识时，由于初中化学共介绍了五种混合物、四种单质、十六种化合物，同学会感到量多面广，难以掌握。我们在学习时要把这些分散杂乱的知识进行分类归纳，找出其中内在的联系和规律，形成知识网络。要会根据自己的思考、理解，进行概括和总结。同时要通过知识的反复运用，在头脑中形成合理的认知结构。

初中化学提分攻略

1. 名师分析初中化学特点

化学概念、定理、物质繁多、知识面广

宏观与微观之间的思维转换能力强

2. 学习化学存在的自己无法意识到的主要问题

知识间缺少系统认识，易遗忘。

对典型物质的性质没有掌握或记忆混淆，导致题目做不出来 。

实验装置、原理、方法不明确，综合实验难解决 。

对于陌生题没有思路，没有突破口不敢动笔。德智课程就要教给同学一种方法，对于陌生题如何来一句一句的分析，找出思路。

书写不规范，同学总不重视，这道题会答只是马虎，没有得分，实际上书写是化学上非常重要的，在德智的专题复习中，要给同学梳理。学会根据现象得出结论，对化学答题使用一些规范性的用语。

不注意题目的完整性。

3. 中考化学如何考，如何拿高分

体现基础性考查功能，知识覆盖尽可能追求全面性。也就是我们说的这就是我们所说的一些基础性的问题、水平性的问题。

体现区分功能，不仅考查重点、主干知识，更主要以考查知识为载体。

加大对学生思维能力的考查。特别是近几年的中考，更重要的是考查能力。有获取信息的能力，这种获取信息有文字信息、有图像信息，还有一些表格的信息、实验的信息，那么获取信息的能力，对这个信息进行加工、分类、处理后再去解决实际问题。还有一点值得注意的，在能力考查的同时，我们题目出现的情景是以生活为情景，在这一点上是学生最薄弱的一点。在历届的中考中，发现学生在中考试题答题的过程中，解答困难的不是在化学知识而是在于不能把生活情景和化学知识相连。归纳表达能力同学往往不太重视，因为化学介于文理之间，既需要学生通过逻辑思维把这道题解决出来，又要用非常规范的化学用语把学生的思维表达清楚。所以要归纳和表达能力这是这几年中考的趋势。

加大对学科方法的考查。如：定性与定量分析考查、从宏观和微观角度分析、控制变量方法等。

中考对化学学习能力的要求：第一，接受、吸收、整合化学信息的能力;第二，分析和解决(解答)化学问题的能力;第三，化学实验与探究的能力。

4. 初中化学解决方案，掌握以下方案，轻松拿高分

初中化学课程通过构建知识框架，分析学生易错点，加上透彻的分析实验原理与实验方法，让学生摆脱死记硬背知识点的习惯，同时配以不同难度的经典例题和老师独特的解题技巧，让学生对这个知识能更好地运用。

饮食在我们的传统文化中一直占据着很高的地位。食物的颜色也显示了古人对饮食的重视。如今，各种各样的小吃已经成为食物中不可或缺的一部分，泡菜被认为是许多食物中最受欢迎的。

但是吃过腌胡椒小吃的人可能已经发现了它们，而且它们基本上都是白色的。最近，媒体披露，许多腌制的辣椒美食都被化学物质浸泡过，长期食用对人体有害。

为什么泡椒鸡爪这么白？实验检测:或用化学物质漂白

记者在市场上随机购买了五种泡椒产品(鸡爪、猪皮、竹笋)，拿到实验室由专家进行分析测试。实验者分别对几种产品进行取样，并依次滴加过氧化氢快速检测试剂。一分钟后，在含有山胡椒的猪皮产品中检测到过氧化氢残留。

专家说:“过氧化氢有很强的氧化作用，而且不稳定。放置后，它会分解并释放氧气。氧气对许多色素有漂白作用，可以将一些色素氧化成无色的物质。当我们吃它时，我们的口腔粘膜、食管粘膜和胃粘膜很容易被强氧化剂腐蚀。”

对于没有检测到过氧化氢但明显是白色的鸡爪和竹笋，专家认为这些产品可能已经被其他方法漂白，如二氧化硫。

后来，专家们还使用了“品红”试剂，利用“品红”遇到二氧化硫会褪色的原理，来检测剩余的鸡爪和竹笋泡椒产品中的二氧化硫残留。

专家普遍提醒:选择泡椒食品，尽量不要选择那些明显是白色的产品，以免影响健康。

为合成化学设计有效合成路线的软件一直依赖于研究者的规则输入。现在有报道称人工智能程序系统可以自己学习相关规则。

合成有机化学是一门从简单分子构建所需化学结构的科学。研究人员的知识和经验一直是成功合成路线的关键。然而，在《自然》杂志上发表的一篇论文中，赛格勒等人报道说，人工智能程序可以设计合成路线，其效果至少与人类在理论上设计的一样好。

在设计合成路线时，有机化学家经常需要使用逆向思维。20世纪60年代，e. J .科里提出了反向合成的概念，并获得了1990年诺贝尔化学奖。逆向合成为化学家提供了一种特殊的思维方式(图1)。当观察目标分子时，他们会问:“这种化合物可以由什么原料制成？要形成哪些键？哪些原子或化学基团可以被添加或转化？”然后重复该过程，直到获得前体分子。这样做的目的是通过反推法获得容易获得的起始化合物，同时平衡构成良好合成路线的各种因素，包括反应的步骤数、预期产率和所涉及的化学品的易用性。有机化学家经常不得不处理这些问题，例如准备大量化合物用于药物发现项目的测试。

图1|逆合成分析。化学家使用一种叫做反向合成的策略来设计有机分子合成的路线。首先，设计一条理论路线，将目标分子依次转化为易于制备或可购买的中间体。在这个例子中，目标分子中的红色键和原子可以从中间分子中的红色双键获得。接下来，中间体的红色双键和蓝色键可以通过两种直接可用的原料(Et是乙基的缩写)一步获得。B、然后选择将原料转化为目标分子的反应:在上述实施例中，使用Diels-Alder反应获得中间体，然后通过金属催化氧化获得目标分子。Segler等人报道的人工智能程序可以通过推断设计规则为分子设计合理的合成路线。

自19世纪中叶合成有机化学诞生以来，已经报道了大量的合成有机反应，而且数量还在不断增加。在20世纪80年代之前，许多化学家通过收集记录文献中有用反应的交叉引用手写索引卡来指导合成路线的设计。随着计算机技术的普及，这些索引卡自然会转移到数字数据库中。

近年来，当化学家们想知道将官能团X转化为官能团Y的各种方法时，他们会先用计算机程序画出感兴趣的分子结构，然后在线搜索相关的反应。这几乎总是会产生一长串问题，研究人员需要根据他们的知识和经验选择最合适的答案。很长一段时间以来，把这些反应串联成一种有用的合成方法被认为是只有人类才能做到的。

但是必须这样做吗？有没有一个程序可以基于一个足够大的、精心制作的化学反应数据库，不仅可以发现反应，还可以将它们组织成合理的合成路径？自从科里在20世纪60年代提出反向合成以来，人们一直试图找到这样一个程序，但几乎没有取得进展(直到最近)。

两个基本问题挫败了这个梦想。首先，计算机硬件无法应对如此巨大的挑战。其次，很难用软件程序能够理解的术语来定义化学文档:对于给定的反应，它们在大多数情况下适用于特定的化合物类型，但仅在特定的条件下适用。例如，官能团X将变成官能团Y，除非官能团Z存在于反应物分子的其它地方。当官能团Z存在时，如果官能团Q在同一分子附近，反应可能仍然有效，但只有当酸碱度低于一定值或温度足够高或无水时，这些反应才有效。

有许多方法可以克服第二个问题。第一个是为程序提供一个预期化学转化反应的人工详细列表，考虑所有的限制和条件。该程序然后结合这些反应，以一种类似于评估棋步组合的方式获得一条合成路线。这种方法已经取得了一定的效果，市场上有几种竞争性的商业软件产品。

赛格勒等人研究了另一种方法:我们可以设计一个程序，学习研究人员自己知道的东西，而不是研究人员将专业知识加载到机器上的过程吗？这个概念已经产生了惊人的结果。现有的程序可以自己学习玩围棋之类的游戏，而不是用人类的策略来训练它们。

作者设计了一个计算程序，可以从一个大型商业数据库中自动提取化学转化反应，并仔细使用那些已经报道过多次的反应。他们的系统认为这些选定的反应是有机合成中“可行的步骤”。当系统被要求设计目标分子的合成路线时，它将像人类一样从目标分子开始逆向工作，根据学习到的设计规则选择最有前途的前体分子，然后评估合成这些分子的可行性。作者将三种人工神经网络与随机蒙特卡罗树搜索(计算机在一些决策过程中使用的搜索算法)相结合，以缩小最有希望的合成路线的范围，并且不会很快陷入特定路线。

更重要的是，给出的路线不仅要通过程序的评分系统来评估，还要由受过训练的有机化学家对其可行性进行盲目评估。面对机器产生的目标分子的合成路线和研究文献中报道的合成路线，这些化学家对同事们研究的合成路线没有表现出任何偏好。换句话说，他们认为这个程序所提出的化学反应和研究人员所提出的一样合理。

这并不一定意味着机器建议的所有路线都能在实验室里得到预期的结果。然而，正如有机化学家遗憾的那样，许多人类设计将会失败。未来进一步的程序开发应包括这些实际结果，以确定机器提出的路线是否比人类设计的路线更好(或至少不差)。今年，值得注意的是，有一项研究评估更传统和人工管理的反向合成程序，这项研究包括一个类似的实验室测试部分。就segler和他的同事所做的程序而言，与研究人员所做的相比，Segler设计的合成路线“没有区别”是一个重大的胜利，因为它花费的时间更少，覆盖的文档更多。

如果这些项目符合预期——没有什么理由认为它们做不到——那么合成化学家的主要任务之一将会消失。技术创新在过去也有类似的效果，但它通常会取代没人会错过的繁重体力劳动。令人不安的是，日益增长的人工智能正在将其“触角”延伸到脑力劳动。尽管总会有软件无法处理的复杂、不寻常和前所未有的结构，但在解决更传统的合成问题时，研究人员将被人工智能所取代。

说智力活动可以被归类为可以被自动化取代的繁重体力工作，可能会冒犯许多化学家，让他们感到受到威胁。然而，人工智能的应用实际上将为化学家们释放更多的时间来思考更深刻的问题，如应该合成哪些分子以及为什么，而不是专注于如何制备分子的细节。并非所有研究人员都欢迎这一变化。然而，这似乎是不可避免的。

氯化铜是绿色至蓝色粉末或斜方双锥体结晶，溶液为绿色(有时称蓝绿色)，氯化铜稀溶液是蓝色，离子为绿色，固体为绿色，无水氯化铜呈棕黄色。

氧化铜与氢氧化钠反应之后，如果溶液比较浓，会出现蓝色絮状物，溶液由绿色渐渐变成无色或变为蓝色(蓝色是指如果溶液还有铜离子的情况)。过一段时间后，蓝色沉淀逐渐变成黑色(氢氧化铜不稳定，在空气中容易变成黑色的氧化铜)。如果溶液比较稀的话，会出现蓝色絮状物，溶液由渐渐变成无色或蓝色变浅，过一段时间后，蓝色沉淀逐渐变成黑色。

铁与稀盐酸反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，现象：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。

铁和稀盐酸反应

铁和稀盐酸反应，属于置换反应。置换反应是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。

置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。

稀盐酸简介

稀盐酸指的是质量分数低于20%的盐酸，溶质的化学式为HCl。稀盐酸是一种无色澄清液体，呈强酸性。主要用于实验室制二氧化碳和氢气，除水垢，药用方面主要可以治疗胃酸缺乏症。

稀盐酸可以用来除去开水中的水垢，实验室制取二氧化碳，与铁，镁等金属反应生成化学实验需要的少量氢气。

乙醛与氢氧化铜的反应原理

原理是醛基-CHO具有较强的还原性，可被氧化性较弱的Cu(OH)2氧化(其余大多数的基团都由于还原性不够而无法被氧化)。反应需要碱性环境溶液。

什么是乙醛

乙醛又名醋醛，是一种无色易流动液体，有刺激性气味。乙醛可与水和乙醇等一些有机物质互溶，易燃易挥发。乙醛天然存在于圆柚、梨子、苹果、覆盆子、草莓、菠萝、干酪、咖啡、橙汁、朗姆酒中。具有辛辣、醚样气味，稀释后具有果香、咖啡香、酒香。

不同浓度的二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式不同。其中过量二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式为：2CO2+2NaOH=2NaHCO3。少量二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+2H2O。

二氧化碳是什么

二氧化碳是一种无色无味的碳氧化合物，其化学式为CO2，二氧化碳一般可由高温煅烧石灰石或由石灰石和稀盐酸反应制得。低浓度的二氧化碳没有毒性，高浓度的二氧化碳则会使动物中毒。二氧化碳不能燃烧，通常也不支持燃烧，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，因与水反应生成的是碳酸，所以是碳酸的酸酐。

二氧化碳不可燃，通常也不支持燃烧。二氧化碳具有氧化性而无还原性，但氧化性不强。在化学性质方面，二氧化碳的化学性质不活泼，热稳定性很高

为防止重大安全事故发生，完善应急管理机制，迅速有效地控制和处置可能发生的事故，保护师生人身安全和实验室财产安全，保障实验室安全和正常运转，化学实验室危险事故应急预案有哪些？

化学实验室危险事故应急预案

应急原则：

1、先救治，后处理。

2、先制止，后教育。

3、先处理，后报告。

火灾控制与人员疏散应急预案

1．“任何人发现火灾时，都应当立即报警。”

发生的火灾较小且可以控制时，现场人员应先采取有效措施控制火势，并立即向单位主管领导报告。若火情不能有效控制时，应马上向学校保卫处或拨打119向公安消防部门报警。

2．应急疏散程序

在场的教师应根据起火的部位和疏散的路线，在疏散通道楼梯口布置好疏散引导员，引导人员疏散。

3．烧伤急救处理

烧伤发生时，最好的救治方法是用冷水冲洗，或伤员自己浸入附近水池浸泡，防止烧伤面积进一步扩大。

危险化学品事故应急救援预案

危险化学品主要是指（1）易燃、有毒气体；（2）易燃、腐蚀、有毒液体；（3）化学废液及废旧试剂；（4）存放在生物、化学类实验室的剧毒化学品包装物等等。

实验室一旦发生了火灾切不可惊慌失措，应保持镇静。首先应立即切断室内一切明火源和电源。然后根据具体情况正确地进行抢救和灭火。常用方法如下：

1．可燃液体着火：立即拿开着火区域内的一切可燃物质，关闭通风设施，若着火面积较小，可用抹布、湿布、铁片或沙土覆盖，隔绝。覆盖时动作要轻，避免碰坏或打翻盛装可燃溶剂的玻璃器皿，导致更多的溶剂流出而扩大着火面。

2．酒精及其它可溶于水的液体着火，可用水灭火。

3．汽油、乙醚、甲苯等有机溶剂着火，应用石棉布或砂土扑灭，绝对不能用水。

4．金属钠着火，用砂土覆盖灭火。

5．导线和电器外壳着火，不能用水及二氧化碳灭火器，先切断电源，再用干粉灭火器或覆盖灭火。

6．衣服烧着时切忌奔走，可用衣服、大衣等包裹身体或躺在地上滚动灭火

当发生化学废液及废旧试剂外泄时，应立即报告该实验室负责人，并采取有效控制措施及时处理。救援人员首先从室外总闸切断电源，佩戴个人防护用具，然后迅速开门窗通风，在做好安全保障工作之后对泄漏源进行控制处理。

触电事故应急处理

发现触电事故的任何人员都要在第一时间抢救触电者，必要时要打120求援，同时向单位领导报告。

1．触电解脱方法

（1）切断电源。若一时无法切断电源，可用干燥的木棒、木板、绝缘绳等绝缘材料解脱触电者。

（2）抓住触电者干燥而不贴身的衣服，将其拖开，切记要避免碰到金属物体和触电者身体裸露部位。尽量避免触电者解脱后摔倒受伤。

*注意：以上办法仅适用于220V电压触电的抢救。高压触电应及时通知学校保卫部门（电话：85280110），采用相应的紧急措施，以免发生新的事故。

2．现场急救方法

（1）触电者神智清醒，让其就地休息。

（2）触电者呼吸、心跳尚存、神智不清，应仰卧，周围保持空气流通，注意保暖。

（3）触电者呼吸停止，则用口对口进行人工呼吸；触电者心脏停止跳动，用体外人工心脏挤压维持血液循环；若呼吸、心脏全停，则两种方法同时进行。

*注意：现场抢救不能轻易中止抢救，要坚持到医务人员到场后接替抢救。

（4）触电事故发生后，单位应立即在现场设置警戒线，维护抢救现场的正常秩序，警戒人员应当引导医务人员快速进入事故现场。

化学烧伤比单纯的热力烧伤为复杂，由于化学物品本身的特性，造成对组织的损伤不同，所以在急救处理上有其特点。现就常见的几种化学烧伤分述如下：

一、强酸类

强酸类如盐酸、硫酸、硝酸、王水(盐酸和硝酸)．石炭酸等，伤及皮肤时，因其浓度、液量、面积等因素不同而造成轻重不同的伤害。酸与皮肤接触，立即引起组织蛋白的凝固使组织脱水，形成厚痂。厚痂的形成可以防止酸液继续向深层组织浸透，减少损害．对伤员健康极为有利．

盐酸、石炭酸的烧伤，创面呈白色或灰黄色；硫酸的创面呈棕褐色；碳酸的创面呈黄色。

如系通过衣服浸透烧伤，应即刻脱去，并迅速用大量清水反复地冲洗伤面．充分冲洗后也可用中和剂——弱碱性液体如小苏打水(碳酸氢钠)，肥皂水冲洗。石炭酸烧伤用酒精中和。硝酸烧伤用攸琐溶液中和，效果更好．但若无中和剂也不必强求，因为充分的清水冲洗是最根本的措施。

二、强碱类

强碱类如苛性碱(氢氧化钾、氢氧化钠)、石灰等。

强碱对组织的破坏力比强酸为重，因其渗透性较强，深入组织使细胞脱水，溶解组织蛋白，形成强碱蛋白化合物而使伤面加深．

如果碱性溶液浸透衣服造成的烧伤，应立即脱去受污染衣服，并用大量清水彻底冲洗伤处．

充分清洗后，可用稀盐酸、稀醋酸(或食醋)中和剂．再用碳酸氢纳溶液或碱性肥皂水中和．根据情况，请医生采用其他措施处理。

三、磷烧伤

在工农业生产中常能见到，在战时磷弹爆炸也常造成烧伤。磷及磷的化合物在空气中极易燃烧，氧化成五氧化二磷。伤面在白天能冒烟。夜晚可有磷光．这是磷在皮肤上继续燃烧之故。因此伤面多较深，而且磷是一种毒性很强的物质，被身体吸收后，能引起全身性中毒．

磷对肝脏具有很强的毒性，引起肝细胞的坏死，肝脂肪性变；对血管损伤，可引起广泛的出血：对肾脏、心肌及神经都有毒性．

磷中毒病人一般情况衰竭，头晕头痛，全身乏力，肝区疼痛、肿大、出现黄疸，肝功能不正常。尿少，尿检查出现红细脑、蛋白，也可以看到血尿，严重者尿闭。皮下毛细血管出血，可见到紫癜(红色的小出血点，压之不褪色)．肝脏受损严重者，可发生中毒性肝炎，急性黄色肝萎缩而致死。

急救处理的原则是灭火除磷、然后用有关液体包扎。如磷仍在皮肤上燃烧，应迅速灭火，用大量清水冲洗．冲洗后，再仔细察看局部有无残留磷质，也可在暗处观察，如有发光处，用小镊子夹剔除去，然后用浸透l%的硫酸铜纱布敷盖局部，以使残留磷生成黑色的二磷化三铜，然后再冲去。也可以用3%双氧水或5%碳酸氢纳溶液冲洗，使磷氧化为磷酐。如无上述药液，可用大量清水冲洗局部。

一般烧伤多用油纱布局部包扎，但在磷伤时应禁用．因磷易溶于油类，促使机体吸收而造成全身中毒，而改用2、5%碳酸氢钠溶液陋敷两小时后，再用干纱布包扎．

对于全身申毒者，主要是采取保护肝脏的疗法，如静脉注射50%高渗葡萄糖液，或静脉点滴5一10%的葡萄糖液，加入大量的维生素C。服用其他保肝药物如肝泰乐。肾脏损伤出现蛋白尿、血尿者，可应用碱性药物如碳酸氢钠注射，卧床休息。对出血者，应用维生素K。对出现休克或其他严重情况，进行对症处理。

化学反应中最常见的就是氧化剂和还原剂，这也是重点的高中化学知识点，想要学好这个知识点，还是得理解氧化剂和还原剂的。化学还原剂呢？和您一起去了解一下吧！

化学还原剂如下：

反应的本质是化合价有变化，即电子有转移和偏移。化和价升高，即失电子的半反应是氧化反应；氧化数降低，得电子的反应是还原反应。化合价升高的物质还原对方，自身被氧化，因此叫还原剂，其产物叫氧化产物；化合价降低的物质氧化对方，自身被还原，因此叫氧化剂，其产物叫还原产物。

一般来说，同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱，氧化产物的氧化性比氧化剂弱，这就是所谓“强还原剂制弱还原剂，强氧化剂制弱氧化剂”。

实验室制取气体

（1）判断气体发生装置的依据：反应物状态和反应条件

（2）判断气体收集装置的依据：气体的密度、溶解性和是否能与空气中的物质发生反应

（3）长颈漏斗+锥形瓶的装置气密性检查：用弹簧夹夹住另一端的导管口，向长颈漏斗中注水，若液面不下落，而是在漏斗中形成一段水柱，说明气密性良好

（4）排水集气法：收集不溶于水的气体，优点是较为纯净，缺点是不够干燥

（5）排空气法：收集可溶于水，又不易和空气中的成分反应的气体，优点是干燥，但不够纯净

另外，若制取一种气体有多种方法，尽量选择不需加热的，这样既操作简单，又符合节约能源的实验原则

（6）验满：氧气：带火星的木条，木条复燃；二氧化碳：燃着的木条，木条熄灭，均放在瓶口

（7）检验：氧气：带火星的木条伸入瓶内复燃；二氧化碳：澄清的石灰水，石灰水变浑浊，均为化学变化

空气中氧气成分的测定

1.实验现象：

A.红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟

B.(过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹)烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。

2.实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。

3.原理

4.注意事项：

A.所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完

B.要等集气瓶(装置)冷却后才能打开弹簧夹，

C.装置的气密性要好，(否则测量结果偏小)，

D.要先夹住橡皮管，然后再点红磷(否则测量结果偏大)。

E.点燃红磷伸入瓶中要立即塞紧瓶塞(否则测量结果偏大)。

思考：

(1)可否换用木炭、硫磺、铁等物质？如能，应怎样操作？

答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）

(2)可否用镁代替红磷？不能用镁，因为镁不但跟氧气反应而且还跟氮气等反应，结果测得的不只是空气中氧气的体积。会远远大于氧气的体积。

5..实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是A.红磷量不足；B.装置气密性差；C.未冷却至室温就打开止水夹；D.没有预先在导管中装满水

气体的净化

温馨提示：

①集气瓶内必须装满水且不能留有气泡，否则收集到的气体不纯；

②当气泡连续均匀地放出才开始收集气体，否则收集到的气体不纯；

③当集气瓶内的水全部排尽且瓶口出现大气泡时，说明气体收集满；

④气体收集完毕后，要在水下把玻璃片盖在集气瓶口上，否则收集到的气体不纯。

特别注意以上气体收集方法均可采用左图装置：

向上排空气法：长管进短管出

向下排空气法：长管出短管进

排水法：集气瓶事先装满水，长管出短管进四气体的净化和干燥

氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

注意：

①氢氧化钠的潮解属于物理变化。

②氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。

③氢氧化钠敞口放置在空气中会变质（属于化学变化），因为它会与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠。

④如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

⑤CaO、Ca(OH)2、CaCO3的俗名及相互转化关系：

CaO：生石灰Ca(OH)2：熟石灰、消石灰CaCO3：石灰石、大理石

浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途htt

注意：①浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。

②浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽。[来源:学科网]

③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少。

④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。

⑤稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中。

⑥如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。

⑦稀盐酸不具有挥发性；稀硫酸不具有吸水性。

碱的通性

碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。氢氧化钙使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。

酸+碱→盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

注意：（1）只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应，这些非金属氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。

（2）盐和碱反应时，必须两者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反应才能进行。

（3）书写碱跟某些金属氧化物反应的化学方程式

关于这类反应化学方程式的书写有人感到很困难，为此，可先写出非金属氧化物跟水反应，生成含氧酸的化学方程式，再以含氧酸和碱相互交换成分写出生成物。两式合并成一个化学方程式。如，三氧化硫跟氢氧化钠反应：

饱和溶液、不饱和溶液

（1）概念：

（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解

（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低

②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂

（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

①饱和溶液不一定是浓溶液

②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓

（5）溶解时放热、吸热现象

溶解吸热：如NH4NO3溶解

溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解

溶解没有明显热现象：如NaCl

7．某化学兴趣小组用如图所示的装置做有关C02气体性质的实验：

（1）王亮同学将集气瓶中的二氧化碳缓缓倒人烧杯中（图甲），观察到的现象是，该现象说明二氧化碳：

①，②。

（2）李峰同学将收集满C02气体的试管倒插入紫色石蕊试液里（图乙），并轻轻振荡试管。

①描述产生的现象：；②写出反应的化学方程式：。

（3）王丽同学轻轻捏丙中胶头滴管（图丙），看到的现象是，产生这种现象的原因是。

发生的反应方程式为。