盐酸

很多化学反应跟参加反应物质的量的多少有关系，例如：碳在充足的氧气中燃烧，生成CO2；而如果氧气不足，就会生成有毒的CO。

那么纯碱与稀盐酸反应的化学方程式是什么呢？

1、纯碱碳酸钠与稀盐酸反应时，如果碳酸钠过量（盐酸少量），则其化学方程式为：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3

2、纯碱碳酸钠与稀盐酸反应时，如果盐酸过量（碳酸钠少量），则其化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O

拓展内容：化学方程式

化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。用化学式（有机化学中有机物一般用结构简式）来表示物质化学反应的式子，叫做化学方程式。

化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。

高锰酸钾与盐酸发生反应的化学方程式为∶2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnC12+5C121+8H2O。高锰酸钾是一种强氧化剂，在酸性的环境下，高锰酸钾的Mn会由+7价降为+2价，因此会反应生成MnCl2和Cl2，最后再用电子守恒配平。

化学方程式是什么

化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，是用来表示物质化学反应的式子。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。

化学方程式的书写要点

先写出反应物和生成物的化学式，再配平化学式，注明反应条件和物态等，最后检查化学方程式是否正确。热化学方程式写反应条件。一般的在等号上方标记△。配平系数大多不可以是可以是分数，常温常压下可以进行的反应，不必写条件，但是题目中的实验若有特定的条件，一律标注该特定条件。

高锰酸钾和盐酸反应离子方程式为：2MnO4-+10 Cl-+16H+=Mn2++5Cl2↑+8H2O。一般在实验室多用来与浓盐酸反应制取氯气，高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。光对这种分解有催化作用，故在实验室里常存放在棕色瓶中。

高锰酸钾注意事项：

高锰酸钾有毒，且有一定的腐蚀性。吸入后可引起呼吸道损害。溅落眼睛内，刺激结膜，重者致灼伤。刺激皮肤后呈棕黑色。浓溶液或结晶对皮肤有腐蚀性，对组织有刺激性。

口服后，会严重腐蚀口腔和消化道。出现口内烧灼感、上腹痛、恶心、呕吐、口咽肿胀等。口服剂量大者，口腔粘膜黑染呈棕黑色、肿胀糜烂，胃出血，肝肾损害，剧烈腹痛，呕吐，血便，休克，最后死于循环衰竭，高锰酸钾纯品致死量约为10g。

本品助燃，具腐蚀性、刺激性，可致人体灼伤。

锌与稀盐酸反应现象：锌粒逐渐减少，有大量气泡产生，放出热量，化学方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，锌和盐酸发生的反应是置换反应也是氧化还原反应。

稀盐酸是什么

稀盐酸是一种无色澄清液体，指的是质量分数低于20%的盐酸。稀盐酸主要用于实验室制二氧化碳和氢气，除水垢。稀盐酸的化学式是HCl，呈强酸性，有刺激性气味，应该置玻璃瓶内，密封保存。

锌是什么

锌是一种化学元素，化学符号为Zn，原子序数是30。锌是一种浅灰色的过渡金属，也是第四"常见"的金属。在现代工业中，锌是电池制造上有不可替代的，为一相当重要的金属。此外，锌也是人体必需的微量元素之一，起着极其重要的作用。

盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，盐酸与氢氧化钙反应的方程式为2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O。

盐酸与氢氧化钙反应

氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，化学式Ca(OH)2，是一种白色粉末状固体，加入水后，呈上下两层，上层水溶液称作澄清石灰水，下层悬浊液称作石灰乳或石灰浆。

盐酸是氯化氢(HCl)的水溶液，属于一元无机强酸，盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。盐酸和氢氧化钙加在一起反应生成氯化钙和水。氢氧化钙本身是微溶的，但是氯化钙是易溶解的，所以盐酸和氢氧化钙两者反应，应该可以看到混浊液或者悬浊液变得澄清。这是一个酸碱中和反应

氢氧化铁和盐酸反应的化学方程式为：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O，反应现象为红褐色固体溶解，溶液变成黄色。

氢氧化铁中滴加盐酸的现象

在氢氧化铁中加入少量盐酸，胶体聚沉，现象是生成红褐色沉淀，也就是氢氧化铁。加入过量盐酸的话，就会和氢氧化铁反应，现象是红褐色沉淀消失，生成黄色溶液。方程式为：Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O。

生成物（FeCl3）的作用

1、用于印染滚筒刻花、电子工业线路板及荧光数字筒生产等。

2、在建筑上常用来制备混凝土，可以增强混凝土的强度、抗腐蚀性和防水性。

3、冶金工业用作提取金、银的氯化剂。

盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O，离子方程式：OH-+H+=H2O。氯化氢、氢氧化钠、氯化钠都是易溶物、强电解质，离子方程式中需要拆开，该反应的离子方程式为：OH-+H+=H2O。

氢氧化钠简介

氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有极强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形态。NaOH为白色半透明结晶状固体，是化学实验室中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一。

氢氧化钠作用

1、化学实验

可以用作化学实验。除了用做试剂以外，由于它有很强的吸水性和潮解性，还可用做碱性干燥剂。

2、化学工业

氢氧化钠在国民经济中有广泛应用，许多工业部门都需要氢氧化钠。使用氢氧化钠最多的部门是化学药品的制造，其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业。另外，在生产染料、塑料、药剂及有机中间体，旧橡胶的再生，制金属钠、水的电解以及无机盐生产中，制取硼砂、铬盐、锰酸盐、磷酸盐等，也要使用大量的烧碱。

3、食品工业

我国《食品添加剂使用卫生标准》(GB 2920-1996)规定：可作加工助剂，按生产需要适量使用。

4、水处理

氢氧化钠被广泛应用于水处理。在污水处理厂，氢氧化钠可以通过中和反应减小水的硬度。在工业领域，是离子交换树脂再生的再生剂。 氢氧化钠具有强碱性，且在水中具有相对高的可溶性。

5、冶金

氢氧化钠被用于处理铝土矿，在铝土矿中含有氧化铝，氧化铝是制取铝的原料。

氧化铁和稀盐酸的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。反应现象为红色固体逐渐消失，溶液由无色变成黄色。

什么是稀盐酸

稀盐酸指的是质量分数低于20%的盐酸，溶质的化学式为HCl。稀盐酸是一种无色澄清液体，呈强酸性。主要用于实验室制二氧化碳和氢气，除水垢，药用方面主要可以治疗胃酸缺乏症。

什么是氧化铁

氧化铁是铁锈的主要成分，又被称为烧褐铁矿、烧赭土、铁丹、铁红、红粉、威尼斯红等，外观为红棕色粉末。具有稳定性，溶于盐酸、稀硫酸生成铁盐。

氢氧化亚铁与盐酸反应生成浅绿色的氯化亚铁和水，反应方程式为：Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O。

什么是氢氧化亚铁

氢氧化亚铁的化学式为Fe(OH)2，相对分子质量89.866。是一种白色固体，难溶于水，受热易分解。为中强碱，易溶于酸，难溶于碱，易被氧化。

氧化亚铁在空气中易被氧化变为红棕色，在稀酸中迅速溶解生成亚铁盐，在碱性溶液中是强还原剂。氢氧化亚铁细粉喷射于空气中，则立即燃烧发出火花。

什么是盐酸

盐酸是氯化氢(HCl)的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸(质量分数约为37%)具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。

铁锈和稀盐酸反应后，铁锈会消失，溶液变为黄色，可能产生气泡，化学方程式为：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O。

铁锈与盐酸反应

铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应之后生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，反应的现象为铁锈消失，溶液变为黄色。

盐酸是氯化氢(HCl)的水溶液，是一种一元无机强酸，在工业上用途十分广泛。盐酸是一种无色透明的液体，有着强烈的刺鼻气味，有较高的腐蚀性。

盐酸的用途

1、人类和其他动物可以将吃下去的食盐变成盐酸，盐酸是胃液的一种成分(浓度约为0.5%)，它能使胃液保持激活胃蛋白酶所需要的最适合的pH值，它还能使食盐中的蛋白质变性而易于水解，以及杀死随食物进入胃里的细菌的作用。

2、用盐酸制作洁厕灵、除锈剂等日用品。

3、可以用来酸洗钢材。

4、可以用来制备有机化合物。

盐酸和大理石反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=H2O+CO2↑+CaCl2，反应现象为大理石逐渐溶解，有无色无味气体产生。

盐酸和大理石反应后有气泡产生，因为大理石的主要成分是碳酸钙，而稀盐酸能够与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以该过程出现的现象是大理石表面有气泡产生。

大理石简介

大理石的主要成分是CaCO₃，白色大理石一般称为汉白玉，但对翻译西方制作雕像的白色大理石也称为大理石。大理石是地壳中原有的岩石经过地壳内高温高压作用形成的变质岩，地壳的内力作用促使原来的各类岩石发生质的变化的过程。质的变化是指原来岩石的结构、构造和矿物成分的改变，经过质变形成的新的岩石类型称为变质岩。

稀盐酸呈强酸性，是一种无色澄清液体。硝酸银是一种易溶于水的无色晶体，它遇到有机物变成灰黑色。稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸。反应现象是有白色沉淀生成。因为氯化银是既不溶于水也不溶于酸的白色物质。

酸和金属单质反应生成盐和氢气，与碱性氧化物反应生成盐和水，和碱反应也是生成盐和水，

酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐。酸与酸碱指示剂反应，使紫色石蕊试剂变红，无色酚酞不变色。

碳酸钾与盐酸反应的化学方程式按比例有两个1:2反应：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑；1:1反应：K2CO3+HCl=KHCO3 +KCl。

碳酸钾，白色结晶粉末。密度2.428g/cm3。熔点891℃，沸点时分解，相对分子量138.21。溶于水，水溶液呈碱性，不溶于乙醇、丙酮和乙醚。吸湿性强，暴露在空气中能吸收二氧化碳和水分，转变为碳酸氢钾，应密封包装。水合物有一水物、二水物、三水物。

碳酸钾水溶液呈碱性。不溶于乙醇及醚。碳酸钾有无水物或含1.5分子的结晶品。无水物为白色粒状粉末，结晶品为白色半透明小晶体或颗粒，无臭，有强碱味，相对密度2.428(19℃)，熔点891℃，在水中溶解度为114.5g/l00mL(25℃)，在湿空气中易吸湿潮解。溶于lmL水(25℃)和约0.7mL沸水，饱和水溶液冷却后有玻璃状单斜晶体水合物析出，相对密度2.043，在100℃时失去结晶水，10%水溶液的pH值约为11.6，不溶于乙醇和乙醚。加于面制品中，能产生特殊风味、色泽和韧性。本品为碱性剂。

盐酸是无色液体(工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色)，为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味。浓盐酸稀释有热量放出。浓盐酸(发烟盐酸)会挥发出酸雾。盐酸本身和酸雾都会腐蚀人体组织，可能会不可逆地损伤呼吸器官、眼部、皮肤和胃肠等。在将盐酸与氧化剂(例如漂白剂次氯酸钠或高锰酸钾等)混合时，会产生有毒气体。

碳酸钠与少量盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，无气泡产生，化学方程式为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，与足量盐酸反应，生成氯化钠、二氧化碳和水，有气泡产生，化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。

盐酸和碳酸钠反应

碳酸钠(Na2CO3)，分子量105.99 。化学品的纯度多在99.5%以上(质量分数)，又叫纯碱，但分类属于盐，不属于碱。国际贸易中又名苏打或碱灰，是一种重要的有机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产，还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。

盐酸是氯化氢(HCl)的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸(质量分数约为37%)具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。

盐酸不燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。它能与一些活性金属粉末发生反应,放出氢气。遇氰化物能产生剧毒的氰化氢气体。那么盐酸灼伤能涂烧伤膏吗？被酸灼伤该如何正确急救呢？今天就带大家来了解一下这些应急急救知识。

盐酸灼伤是可以用烧伤膏的，可以用湿润烧伤膏进行治疗。盐酸烧伤的处理方法如下：

第一，盐酸烧伤之后，我们需要立即脱离现场，去往空气流通比较好的地方，然后把被污染的衣物去除。因为盐酸不但会烧伤皮肤，而且如果不小心吸入口鼻当中的话，还会造成胸闷、咳嗽等症状的发生。这时候需要及时的脱离现场，这样也是为了减少给身体造成进一步的伤害。

第二，如果不小心将盐酸吸入体内的话，那么这时候我们需要注意的是，千万杜绝洗胃，也不可以催吐，应为盐酸具有很强的腐蚀性，这样可以减少盐酸造成胃损伤和胃穿孔的情况，我们只需要通过和牛奶、豆浆等来进行胃部的保护，这样就可以大大的减少盐酸的损伤了。

第三，如果盐酸造成皮肤的烧伤的话，那么这时候，我们需要及时的将身体上被污染的衣物去除，然后立刻用大量的清水进行清洗，再用生理盐水进行清洗，这样有效的将皮肤表面的盐酸清洗干净之后，进行伤口的包扎就可以了。如果患者的伤口比较严重的话，那么这时候需要及时的送去医院，采用抗生素来预防感染，这样才能有效的将盐酸烧伤的伤口进行有效的护理，使病情得到快速的康复。

盐酸是一种强酸，它与某些金属、金属氧化物、金属氢氧化物以及大多数金属盐类(如碳酸盐、亚硫酸盐等)，都能发生反应，生成盐酸盐。因此，在不少无机药品的生产上要用到盐酸。那么盐酸灼伤可以用水洗吗？被酸灼伤该如何正确急救呢？今天就带大家来了解一下这些应急急救知识。

盐酸灼伤是可以用水清洗的，盐酸灼伤应立即用大量清水冲洗，不少于20min。盐酸烧伤的处理方法如下：

第一，盐酸烧伤之后，我们需要立即脱离现场，去往空气流通比较好的地方，然后把被污染的衣物去除。因为盐酸不但会烧伤皮肤，而且如果不小心吸入口鼻当中的话，还会造成胸闷、咳嗽等症状的发生。这时候需要及时的脱离现场，这样也是为了减少给身体造成进一步的伤害。

第二，如果不小心将盐酸吸入体内的话，那么这时候我们需要注意的是，千万杜绝洗胃，也不可以催吐，应为盐酸具有很强的腐蚀性，这样可以减少盐酸造成胃损伤和胃穿孔的情况，我们只需要通过和牛奶、豆浆等来进行胃部的保护，这样就可以大大的减少盐酸的损伤了。

第三，如果盐酸造成皮肤的烧伤的话，那么这时候，我们需要及时的将身体上被污染的衣物去除，然后立刻用大量的清水进行清洗，再用生理盐水进行清洗，这样有效的将皮肤表面的盐酸清洗干净之后，进行伤口的包扎就可以了。如果患者的伤口比较严重的话，那么这时候需要及时的送去医院，采用抗生素来预防感染，这样才能有效的将盐酸烧伤的伤口进行有效的护理，使病情得到快速的康复。

盐酸被用于金属加工。例如，钢铁制件的镀前处理，先用烧碱溶液洗涤以除去油污，再用盐酸浸泡;在金属焊接之前，需在焊口涂上一点盐酸等等，都是利用盐酸能溶解金属氧化物这一性质，以去掉锈。这样，才能在金属表面镀得牢，焊得牢。但是也经常有人被盐酸灼伤，那么盐酸灼伤有哪些后遗症?且看以下分解。

盐酸为无色液体，有腐蚀性。为氯化氢的水溶液(工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色)。有刺激性气味。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到酸雾。

盐酸危害：

健康危害：接触其蒸气或烟雾，可引起急性中毒：出现眼结膜炎，鼻及口腔粘膜有烧灼感，鼻出血、齿龈出血，气管炎等。误服可引起消化道灼伤、溃疡形成，有可能引起胃穿孔、腹膜炎等。眼和皮肤接触可致灼伤。

盐酸灼伤严重会有后遗症：长期接触，引起慢性鼻炎、慢性支气管炎、牙齿酸蚀症及皮肤损害。

环境危害：对环境有危害，对水体和土壤可造成污染。

燃爆危险：该品不燃。具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。

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肥皂污垢更难缠盐酸刷子来配合

厨房瓷砖有油污这个老大难，而卫生间瓷砖的老大难问题就是肥皂痕迹，使用肥皂后，直接贴近瓷砖摆放，久而久之，肥皂的痕迹和污垢就会积聚在瓷砖表面，形成讨厌的污渍。

问题：卫浴瓷砖留下肥皂污垢

卫浴间经常使用肥皂的地方容易残留少量肥皂，这会导致卫浴间的瓷砖留下肥皂污垢，特别是长期不清洁的污垢，更难清除。

解决：刷子盐酸配合上阵

对于瓷砖上的肥皂污垢可以先用暖水冲洗一下,使皂垢部分溶解后，再使用刷子轻轻擦除。另外，还可以使用硫酸或盐酸溶液。将其滴在砖面，静置几分钟后进行擦拭，注意将手作好保护。

妙招：勤做清洁重要

妙招1：肥皂留下的污迹是可以避免的，只需要日常注重清洁避免肥皂污迹长期残留于瓷砖留下难以去除的污迹。

妙招2：在卫浴间的角落处的瓷砖可以涂上一层防污剂，可以更好避免皂垢。

盐酸HCl

物理性质：盐酸是氯化氢的水溶液，化学上也叫氢氯酸,化学式HCl,纯净的盐酸是无色有刺激性酸味的液体，有挥发性，和腐蚀性。

化学性质：①紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色,pH＜7

②氢前的金属＋酸→盐＋H2↑

(注意：浓硫酸、硝酸跟金属反应不生成氢气，生成水)

③酸＋碱性氧化物→盐＋水

④酸＋碱→盐＋水（“中和反应”）:

⑤酸＋盐→新酸＋新盐:

用途：常用于制药、试剂、金属除锈及制造其他化工产品，是胃液中的主要成分，帮助消化。

跟盐酸有关的化学方程式

NaOH(也可为KOH)+HCl====NaCl+H2O

现象：不明显

现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子

CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑

现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑

现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑

现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O

现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液

Fe(OH)3+3HCl====FeCl3+3H2O

现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液

Cu(OH)2+2HCl====CuCl2+2H2O

现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液

CuO+2HCl====CuCl2+H2O

现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成