通性

酸，是电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。酸的通性有五点：

1、酸与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。

2、酸能与活泼金属发生置换反应，生成盐和氢气。（例如：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑）

3、酸能与碱性氧化物反应，生成盐和水。（例如：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O）

5、酸能与碱发生中和反应，生成盐和水。（例如：2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O）

酸根据酸性强弱，可分为强酸、中强酸和弱酸。强酸主要有盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸等；中强酸有草酸、亚硫酸、磷酸、丙酮酸等；弱酸有碳酸、柠檬酸、苹果酸、次氯酸等。酸一般具有腐蚀性，浓度越高，腐蚀性越强，能对人体造成严重的化学烧伤。

碱，是指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的化合物。碱的通性有五点：

1、碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。

5、碱溶液能与酸发生反应，生成盐和水。(例如：HCl+NaOH=NaCl+H2O)

根据碱在水中的溶解性不同，可分为可溶性碱和不溶性碱。在常见的碱中，氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡等属于可溶性碱;氢氧化镍、氢氧化钙属于微溶性碱;其他的属于不溶性碱，如氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁等。

碱的通性

碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。氢氧化钙使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。

酸+碱→盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

注意：（1）只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应，这些非金属氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。

（2）盐和碱反应时，必须两者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反应才能进行。

（3）书写碱跟某些金属氧化物反应的化学方程式

关于这类反应化学方程式的书写有人感到很困难，为此，可先写出非金属氧化物跟水反应，生成含氧酸的化学方程式，再以含氧酸和碱相互交换成分写出生成物。两式合并成一个化学方程式。如，三氧化硫跟氢氧化钠反应：

酸的通性：盐酸HCl硫酸H2SO4

酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。

金属+酸→盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

碱+酸→盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

注意：（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属排在‘氢’后不能置换酸中的氢。

（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。

（3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。

酸碱盐性质之酸的通性

酸的组成——氢离子＋酸根离子

（1）跟指示剂反应

紫色石蕊试液遇酸变红色

无色酚酞试液遇酸不变色

（2）酸的PH

（3）跟（H）前的活泼金属起置换反应

酸+金属==盐+氢气

例：2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑

（4）跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应

酸+碱性（金属）氧化物—→盐+水

例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O

（5）跟某些盐反应

酸+碳酸盐==盐+水

酸+盐—→新酸+新盐

（6）跟碱起中和反应

酸+碱—→盐+水

例：2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O

碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

（2）酸性氧化物+碱→盐+水

（3）酸+碱→盐+水

（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）

注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）

如Cu(OH)2ΔCuO+H2O

2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O

③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生

成时，复分解反应才可以发生。