溶液

我们怎么样才能比较快速的分辨出溶液的酸碱度呢，接下来我们来讲一讲如何用ph试纸测溶液的酸碱度

操作方法

首先我们要去网上的正规店铺或者实体店去购买一些PH试纸，PH试纸上面有核对盐碱度的表格。

然后我们需要用纯净水将烧杯或玻璃杯洗净后烘干，保持容器的干净，然后把待测液转入杯中。

然后拿一个玻璃棒洗净擦干后，用玻璃棒一端沾取少量待测液后滴在试纸上，观察颜色变化。

然后等PH试纸完全变色后，用带有塑料手套的手去比对，ph的表格，根据颜色来分辨。

不可以

小苏打溶液作为一种弱碱溶液，不能通过酸碱中和或皂化反应来溶解黑头。而且其弱碱性对皮肤有刺激作用，很可能皮肤会变得越来越粗糙敏感。

黑头是一种开放性粉刺，是因为皮脂腺分泌了太多的皮脂，结果积聚在导管里，堵塞变硬，然后在空气中氧化变黑形成的。如果你是皮肤头发爱出油的人，也许觉得皮脂很讨厌，但其实它有滋润皮肤、防止皮肤水分蒸发的作用；皮脂呈弱酸性，还可以抑制和杀灭皮肤表面的细菌，所以实在是不能缺少的。

上图左边是正常的毛孔结构，中间是黑头的结构，右边是黑头。小苏打的成分是碳酸氢钠 （NaHCO 3 ），常用作食品的膨松剂成分，水溶液呈弱碱性，它溶于水后同膨松剂中的弱酸反应会产生二氧化碳，我们的馒头饼干蛋糕等食品充满小气泡，变得松脆或者绵软，都有它的功劳。它怎么就和黑头扯上关系了呢？

网上对于小苏打去黑头的解释中，有一条是 “黑头本身呈酸性。小苏打是碱性的，酸碱之中和以后，黑头溶解，于是一搓就出来了，而且对皮肤没有任何不好的影响。”酸碱中和看似有理，但是我们仔细想想，作为油脂的黑头，能不能很轻易地被小苏打的水溶液溶解呢？酸和碱之间要有一定吸引力，才能发生中和反应。油和水不能相容，这种作用力极小，反应速度极慢，黑头与小苏打溶液之间可能得接触个几天才能被溶解——没等黑头除掉，先把皮烧坏了。

网上还有另外一个解释，好像更为专业：“小苏打溶于水后呈弱碱性。在碱性条件下，油脂会发生皂化反应，生成甘油和脂酸盐，甘油和脂酸盐的水溶性都比较好。黑头的主要成分应该是体内分泌的油脂，用小苏打水溶液在鼻头敷个十几分钟，会发生以上的反应，产生的物质溶于水，所以能达到去黑头的效果。”在碱的催化下，油脂确实会水解产生甘油和脂肪酸盐，这个过程是生产肥皂的一个步骤，因此叫做皂化反应。但是我们要注意，这个皂化反应是比较慢的，它的速度跟碱性强度、反应温度关系很大。我们通常要用比较强烈的条件，比如氢氧化钠这样的强碱，加热沸腾3个半小时左右，才能反应完全。如果是室温，在小苏打这样的弱碱性条件下，就算不是完全不能反应，等反应完成也要等到天荒地老你的鼻子都不见得还在的时候，绝对不是“敷个十几分钟”就会发生。另外“碱能去污”也是我们常听到的一个生活常识。实际操作中，工业上有时候为避免泡沫而用碱液清洗油污，这是综合了皂化、润湿、乳化、分散等等作用，采用的碱液是40％－80%的氢氧化钠和一定量的碳酸钠、磷酸钠的混合物，碱性很强，而且一般要在70度以上加压喷射，清洗才能效率较高地完成。而家庭中可以用来去污的碱面（也叫纯碱、食用碱、苏打），成分是碳酸钠（Na 2 CO 3 ）,其碱性是强于小苏打的，水溶液的pH值可以达到11以上。即使如此，纯碱的去污能力还是很难与常用洗涤剂相比，如果你用它洗过油腻的碗就知道了。

总之，要有好的去污（也就是溶解油脂）效果，就要用比较强的碱，在比较高的温度下，进行比较剧烈的机械作用（摩擦或者冲洗）。小苏打多用易伤肤。至于用小苏打水溶液敷鼻子是不是像网上说的一样毫无副作用，我们来看看它溶于水后都会发生些什么。首先小苏打或者说碳酸氢钠，室温下（25°C）的溶解度是96g/L 。在水中NaHCO 3 会发生下面两个平衡反应：

反应1占优势，溶液会略带碱性，饱和碳酸氢钠pH值为8.31（ pH值0至7是酸性，7至14是碱性）。而我们的皮肤是呈微酸性的，因为皮肤的分泌物形成的微酸环境不利于细菌生存，对人体有保护作用，健康皮肤的pH值大约在5.0至5.6之间。记得很多洁面产品都拼命宣传自己“弱酸性，温和不伤皮肤”吧，用碱性的溶液敷在皮肤上破坏了皮肤的天然屏障，使皮肤更容易失水干燥，某些皮肤敏感人还容易刺痛红肿。过去用肥皂洗脸，久之皮肤容易粗糙干燥，就是因为肥皂的碱性。如果每周都用小苏打水敷鼻子一两次，黑头越来越少是不太可能，倒是很可能皮肤变得越来越粗糙敏感。

皮脂腺开口于毛孔，如果分泌的皮脂都能够顺利排出，就不会产生黑头了。所以与其劳心劳力地去黑头，倒不如加强清洁，去角质，防止毛孔堵塞，避免黑头的产生。因此，一些可以有效软化角质，促进角质剥落的成分，比如水杨酸（又称BHA，Salicylic Acid）会有比较好的去黑头效果。插一句，常用的去角质成分包括果酸（又称AHA, α-羟基酸）和水杨酸，它们都作用在皮肤表面，帮助角质和死皮脱落，理论上在合理浓度下使用是不会伤害健康皮肤细胞的，并且需要连续使用才能维持效果。区别在于，果酸是水溶性的，水杨酸是油溶性的，因此水杨酸能够帮助疏通毛孔中的堵塞，而果酸更适用于除去因为日晒、干燥等在表面堆积的死皮。但是要注意水杨酸适合作用的pH值在3~4之间，偏酸性，一些皮肤敏感的人也许不适合使用。如果有很难溶解的顽固黑头，必须要挑出来的话，首先要通过热敷或者熏蒸使毛孔尽量打开，粉刺针一类的用品要注意消毒，最好用酒精擦擦，挑出黑头之后可以用一些消炎、镇定的手段（比如冰敷一下）帮助收缩毛孔，然后就该让皮肤好好休息一下了。

铁和硫酸铜溶液反应的离子方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu。铁与硫酸铜反应，这是置换反应。置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。

铁是一种化学元素，它的化学符号是Fe，原子序数是26，是最常用的金属。它是过渡金属的一种，是地壳含量第二高的金属元素。铁族元素是指元素周期表中第4周期的部分元素，包括:Ti、V、Cr、Mn、Fe、Co、Ni 7种元素，属过渡族元素。

硫酸铜(化学式:CuSO4)，无水硫酸铜为白色或灰白色粉末。其水溶液呈弱酸性，显蓝色。硫酸铜是制备其他含铜化合物的重要原料。同石灰乳混合可得波尔多液，用作杀菌剂。同时，硫酸铜也是电解精炼铜时的电解液。

缓冲溶液的作用原理：缓冲溶液中存在着大量的共轭酸碱对HB和B-，往缓冲溶液中加入少量强酸或强碱时，它们分别与共轭碱B-或共轭酸HB发生酸碱反应，从而消除了外加游离H+或OH－对溶液酸度的影响，从而溶液的pH值基本稳定。

能够抵抗少量外加强酸强碱或稀释的影响，而保持溶液本身的pH值相对稳定的溶液称为缓冲溶液。缓冲溶液通常由浓度较大的共轭酸碱对的混合物组成，组成缓冲溶液的共轭酸碱对又称为缓冲对。

常见的缓冲体系有：1、弱酸和它的盐。2、弱碱和它的盐。3、多元弱酸的酸式盐及其对应的次级盐的水溶液组成。生化实验室常用的缓冲系主要有磷酸、柠檬酸、碳酸、醋酸、巴比妥酸、Tris等系统，生化实验或研究工作中要慎重地选择缓冲体系，因为有时影响实验结果的因素并不是缓冲液的pH值，而是缓冲液中的某种离子。

当银氨溶液不足的时候，也可能会得到甲酸铵，其化学反应方程式为：4Ag(NH3)2OH+HCHO---CO2+4Ag+8NH3+3H2O。而且，甲醛与银氨溶液反应生成(NH4)2CO3，而不是HCOONH4(甲酸铵)，这是因为甲酸(HCOOH)也含有醛基，可以被氧化形成碳酸(H2CO3)。

红色溶液有：品红的水溶液、高锰酸钾溶液、酚酞遇到碱溶液呈红色及石蕊试液遇酸溶液变红色。

溶液按颜色一般分为有色溶液和无色溶液。有色溶液是指非透明的溶液有红色、橙色、黄色、绿色、蓝色、紫色、黑色、白色、褐色等等；无色液体是指具有类似玫瑰花香，几乎不溶于水溶于乙醇等有机溶剂中。红色溶液是初中化学和高中化学中所学的内容，但是日常生活中我们基本不会接触到这些化学溶液。

溶液少数情况下也会按气味分类：分为有气味和无气味两种。有气味的溶液通常会有刺鼻的气味，可能会有毒。无气味溶液一般属于无色无味，比较难辩别其种类。

众所周知，洗胃是指将一定成分的液体灌入胃腔内，混和胃内容物后再抽出，如此反复多次。其目的是为了清除胃内未被吸收的毒物或清洁胃腔，中毒有食物中毒还有药物中毒，那么洗胃时溶液温度是多少呢，今天小编就来给大家讲一讲。

据小编了解一般洗胃液最常用最佳温度是37～40℃温开水，1：5000高锰酸钾液、2%碳酸氢钠液等。盐水也能达到洗胃目的，但以30℃~35℃盐水洗胃最理想。据小编了解洗胃液的温度过高会加速毒物的吸收，严重的话可能会导致患者失去性命。洗胃液的温度过低会导致胃痉挛，会严重伤害患者的身体健康。

接着小编来给大家讲一讲常见的洗胃液有哪些：

(1)温水，对原因不明的急性中毒可用温水灌洗，或加入少许食盐;

(2)高锰酸钾：为强氧化剂，一般用1：5000的浓度，此时液体呈浅红色。有机磷农药1605(对硫磷)中毒时，不宜用高锰酸钾，因其能使1605氧化成毒性更强的1600(对氧磷)。

(3)碳酸氢钠：一般用1%溶液。常用于有机磷农药中毒，医学教育|网搜集因其能使有机磷分解失去毒性。碳酸氢钠洗胃掖不能用于敌百虫中毒，因敌百虫在碱性环境下变成毒性更强的敌敌畏;

(4)茶叶水：含有鞣酸，具有沉淀重金属、生物碱等毒物的作用，且来源容易。

以上的内容就是小编在这里跟大家分享的病人洗胃的一些具体内容，大家可以关注我们的，不仅可以知道更多常见急救方法小知识还可以了解生活的一些小窍门，好的，咱们下期再约吧。

酒精中毒俗称醉酒，酒精(乙醇)一次饮用大量的酒类饮料会对中枢神经系统产生先兴奋后抑制作用，重度中毒可使呼吸、心跳抑制而死亡。酒精中毒是由遗传、身体状况、心理、环境和社会等诸多因素造成的，但就个体而言差异较大，遗传被认为是起关键作用的因素。那么问题来了，酒精中毒用哪种洗胃溶液?

酒精中毒要如何正确选择洗胃溶液?小编总结如下;

酒精有食用酒精和工业酒精大量服入食用酒精(即酒)会引起酒精中毒，因为会导致肝代谢的饱和少量的工业酒精服入就会引起酒精中毒，比如服用甲醇，不但会引起酒精中毒，还会引起失明

酒精中毒较重近于昏迷，且时间小于1小时者，应立即1.催吐(禁用阿朴吗啡，以免加重乙醇的抑制作用)、洗胃(用0.5%的活性炭或1%的碳酸氢钠)，如时间超过1小时，则乙醇大多已被吸收入血，洗胃无大作用。然后赶紧送医院处置。2.对严重中毒者，为加速体内乙醇的清除，可行血液透析治疗。3.对兴奋躁狂者可用小剂量地西泮(安定)肌注，但应避免使用吗啡及苯巴比妥类对呼吸有抑制作用的药物。4.对昏迷、呼吸抑制者，可使用中枢兴奋剂。用纳洛酮O.4～0.8mg肌注或静滴，有改善呼吸、促进病人清醒的作用，必要时可隔2～3小时重复使用一次。5.有脑水肿者，应予脱水降颅压治疗，可用20%甘露醇、果糖甘油等。6.静脉注射高渗糖及胰岛素、维生素B6，可加速乙醇在体内的氧化，促进病人清醒。7.中药醒脑静注射液可作为昏迷病人的常规用药，具有醒脑开窍之效。

更多常见急救方法小知识，尽在，希望大家能够采纳今天的意见，我们也会急求把最完美的答案奉献给大家。

老鼠药中毒该如何选择洗胃溶液?据小编了解，老鼠药中毒要用高锰酸钾洗胃液来进行洗胃，以下详细内容大家可以仔细参考以下。

杀鼠剂一般指在家庭卫生/公共卫生领域，用来杀灭害鼠的农药制剂。不过，杀鼠剂中毒一般仅有两种情况——毒鼠强中毒和抗凝血类杀鼠剂(维生素K拮抗剂，VKA)中毒。毒鼠强是一种神经毒素，中毒时主要表现为难以控制的癫痫发作等神经系统障碍;虽然毒鼠强早已被列为明令禁止生产的鼠药，但民间保有的大量毒鼠强，依然使和它有关的中毒事件非常常见。而作为当今合法鼠药的主流，VKA(包括敌鼠、华法林、溴敌隆、杀鼠醚等)则是通过干扰凝血反应来产生毒性作用，中毒症状以全身各部位出血为主。

杀鼠剂为一类可以杀死啮类动物，用于杀灭鼠类药物的化合物。当前，国内外杀鼠药约有数十种，但常用者不到10种。大多数杀鼠剂对人、畜都有较强的毒性，特别是速效类毒性强大、作用迅速;缓效类潜伏期较长，但易与一些内科疾病混淆。而熟悉杀鼠剂的分类与毒性，是确定治疗方案和抢救措施十分关键的一环。因此，在诊治时应予高度重视。

温馨提示：传统的杀鼠剂是可以毒死人的，新型的杀鼠剂也有一些对人低毒的，当为了安全，还是要规范使用。

以上常见急救方法小知识内容有笔者提供整理，希望大家能够认可，不过如果大家还有更好的方法和建议，欢迎拿来和的读者一起分享。如何正确选择洗胃溶液?下期揭晓答案。敬请期待。

敌百虫虽然在农业上有很大的用途，但同时它也具有急性毒性、刺激性、致突变性、致畸性、致癌性。所以说敌百虫中毒是危害性是很大的，那么敌百虫中毒用什么溶液洗胃?

误服敌百虫导致中毒时，可以选择高锰酸钾溶液或清水来洗胃的。敌百虫属于有机磷类的制剂，误服后应尽快洗胃，并给予阿托品来解救。一般及时洗胃和治疗不会有什么危险的。

常见的洗胃液有哪些?

(1)温水，对原因不明的急性中毒可用温水灌洗，或加入少许食盐。

(2)高锰酸钾：为强氧化剂，一般用1：5000的浓度，此时液体呈浅红色。有机磷农药1605(对硫磷)中毒时，不宜用高锰酸钾，因其能使1605氧化成毒性更强的1600(对氧磷)。

(3)碳酸氢钠：一般用1%溶液。常用于有机磷农药中毒，使有机磷分解失去毒性。碳酸氢钠洗胃掖不能用于敌百虫中毒，因敌百虫在碱性环境下变成毒性更强的敌敌畏。

(4)茶叶水：含有鞣酸，具有沉淀重金属、生物碱等毒物的作用，且来源容易。

敌百虫中毒用什么溶液洗胃上面都有介绍，所以说要多关注这些有毒物品知识，不仅要了解上面这些知识，还需要对其农药中毒的预防措施有哪些等知识进行了解，关注很重要。

草酸钠为草酸的钠盐，是一种还原剂，也常作为双齿配体。它是一种白色结晶性粉末，无气味，有吸湿性。溶于水，不溶于乙醇，那么草酸钠溶液有哪些用途呢?下面就一起随小编来了解一下吧。

用途一、用于标定高锰酸钾溶液的标准、用作金属沉淀剂、还原剂、络合剂、掩蔽剂、织物、鞣革整理剂。还可用作试剂，用于斑污墨迹的去除剂。

用途二、有较强的还原性。灼烧则分解为碳酸钠和一氧化碳。加热至400℃以上时分解为碳酸钠，在100g水中的溶解度为3.4g(20℃，6.33g(100℃)，不溶于乙醇、乙醚。

用途三、草酸根可与血中钙离子形成难解离的络合物，钙离子是凝血过程中所需的物质之一，血液中钙离子减少，而使血液凝固受阻。

用途四、本品仅用于体外抗凝血。

碳酸钠它是一种重要的有机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产，还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等，那么碳酸钠溶液呈什么性呢?下面就一起随小编来了解一下吧。

碳酸钠的水溶液呈碱性，因为碳酸钠溶于水时，电离出钠离子与碳酸根，碳酸根第一步水解成碳酸氢根与氢氧根，第二步碳酸氢根再水解成碳酸与氢氧根。碳酸根水解抢了氢离子，剩下水中的氢氧根使水溶液显碱性。

许多盐类的水溶液常显酸性或碱性，这是由于这类盐在水中发生水解反应所致。

盐类的水解作用就是盐的离子与水电离出来的H+离子或OH-离子作用，生成弱酸或弱碱，使溶液中的OH-离子或H+离子浓度增大，而显碱性或酸性的现象。

碳酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性。

碳酸钠在水中全部电离：Na2CO3——2Na++CO3^2-

水是弱电解质，部分电离：H2O=可逆=H+OH-

碳酸钠电离出CO3^2-离子和水电离出的H+离子结合，生成弱电解质H2CO3：

CO3^2-+2H+==H2CO3

溶液中OH-离子浓度大于H+离子浓度，溶液显碱性。

碳酸钠的水解反应：CO3^2-+H2O=可逆=H2CO3+OH-

氯金酸的用途非常广泛，可用于半导体及集成电路引线框架局部镀金，印刷电路板、电子接插件及其他电接触元件的镀金。那么，氯金酸溶液呢？下面就让小编来介绍一下吧！

氯金酸水溶液中含有正方平面的[AuCl4]-离子，由此可以制得许多含有平面正方形离子[AuX4]-的盐（X=F，C，B，I，CN）。

可用于半导体及集成电路引线框架局部镀金，印刷电路板、电子接插件及其他电接触元件的镀金。也可制作红色玻璃。用作分析试剂，专用于铷、铯的微量分析和测量生物碱组成等。还用于照相材料。

氯金酸盐，特别是氯金酸钠Na[AuCl4]（由AuCl3与NaCl反应制得），可取代有毒的汞（II）盐作为炔烃反应的催化剂。同时，氯金酸作为制备纳米级金方面有着重要应用，一般通过还原剂直接还原氯金酸制的具有荧光效应的纳米金，在分析化学中有着重要应用。

碳酸钾是一种白色结晶粉末，溶于水，水溶液呈碱性，不溶于乙醇、丙酮和乙醚。吸湿性强，暴露在空气中能吸收二氧化碳和水分，转变为碳酸氢钾。那么碳酸钾溶液价格是多少呢?下面就跟着小编一起来看一下吧!

碳酸钾溶液价格

碳酸钾的价格大概在每千克几元，贵的有好十几二十元。碳酸钾的价格受多方面影响，如品牌、类别、规格、市场等。

碳酸钾物理性质如下：

碳酸钾有无水物或含1.5分子的结晶品。无水物为白色粒状粉末，结晶品为白色半透明小晶体或颗粒，无臭，有强碱味，相对密度2.428(19℃)，熔点891℃，在水中溶解度为114.5g/l00mL(25℃)，在湿空气中易吸湿潮解。

溶于lmL水(25℃)和约0.7mL沸水，饱和水溶液冷却后有玻璃状单斜晶体水合物析出，相对密度2.043，在100℃时失去结晶水，10%水溶液的pH值约为11.6，不溶于乙醇和乙醚。

定义及其性质

1.溶液、溶质、溶剂：（1）一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液；被溶解的物质叫做溶质；能溶解其他物质的物质叫溶剂。

（2）对溶液的认识要注意以下几点：

①溶质在被分散前的状态可以是固体、液体、气体。

②溶液不一定都是无色的，其颜色由溶质、溶剂的性质而决定。

③水是最常用的溶剂，酒精（乙醇）、汽油等物质也可以作溶剂。多种液体形成溶液时，量最多的一种为溶剂，其余为溶质；但当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，习惯上把水看作溶剂；通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。

2.溶液的特征：均一性、稳定性

（1）均一性：是指溶液各部分的溶质浓度和性质都相同。但溶液中分散在溶剂中的分子或离子达到均一状态之后，仍然处于不停地无规则运动状态之中。

（2）稳定性：是指外界条件（温度、压强等）不变时，溶液长期放置不会分层，也不会析出固体或放出气体。

3.溶液的用途：

（1）许多化学反应在溶液中进行，可以加快反应的速率。

（2）溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。动物摄取食物里的养料必须经过消化，变成溶液后才能吸收；植物从土壤里获得各种养料，也要变成溶液，才能由根部吸收。

【要点诠释】

1.一种溶液中只有一种溶剂，但可以有多种溶质。

2.溶液“透明”包括无色透明和有色透明（如CuSO4溶液）；透明液体不一定是溶液，如水。

3.SO3、CaO等易与水反应的物质溶于水，溶质不是SO3、CaO，而是H2SO4、Ca(OH)2。

4.溶液的质量等于溶质、溶剂的质量之和（溶质的质量是指被分散的那部分物质的质量，没有分散进溶剂内的物质，就不能计算在内）。溶液体积不一定等于溶质和溶剂体积之和，如100mL酒精和100mL水混合后体积小于200mL。这是因为分子间有间隔的缘故。

配制一定溶质质量分数的溶液

1.溶质的质量分数：是溶质质量与溶液质量之比。

（1）溶质的质量分数＝溶质质量/溶液质量×100％

（2）饱和溶液中溶质的质量分数＝溶解度÷（100g+溶解度）×100%

2.配制50g溶质质量分数为5％的蔗糖溶液：

(1)实验用品：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒（10mL、100mL）蔗糖。

(2)实验步骤：

①计算:配制50g溶质质量分数为5％的蔗糖溶液所需要的溶质质量为50g×5％＝2.5g,水的质量为50g－2.5g＝47.5g。

②称量（量取）：用托盘天平称量2.5g蔗糖倒入烧杯中，把水的密度近似地看作1g/cm3，用量筒量取47.5mL水。（思考：为什么不选用10mL的量筒呢？如果选用10mL的量筒，需要量取5次才能量取到所需的水，这样将会导致误差偏大。）

③溶解：把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中，用玻璃棒搅拌，加速蔗糖的溶解。

④贮存：把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。

【要点诠释】

1.溶质的质量分数一般用百分数表示；是溶质质量占溶液质量的百分比，而不是体积关系。

2.溶质的质量分数数学表示式中，溶质的质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质的质量不能计算在内。

3.称量蔗糖时，要注意左物右码，规范使用托盘天平。如果砝码跟蔗糖左右颠倒（1g以下用游码），所配溶液就会变稀；量取水时，使用量筒要规范，读数要正确。如果俯视读数，所配溶液就会变浓。

浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途htt

注意：①浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。

②浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽。[来源:学科网]

③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少。

④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。

⑤稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中。

⑥如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。

⑦稀盐酸不具有挥发性；稀硫酸不具有吸水性。

第九单元溶液单元检测题

一、选择题（本大题12小题，每小题只有一个正确答案,每小题3分，共36分）

1．下列物质分别加入适量水中充分搅拌，不能得到溶液的是()

A．糖B．食盐C．氢氧化钠D．花生油

2、下列有关溶液的叙述中，正确的是()

A．溶液一定是混合物B．溶液中一定含有水

C．溶液都是无色透明的D．凡是均一、稳定的液体一定是溶液

3、市场上有一种俗称"摇摇冰"的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低。这种固体物质可能是（）

A、生石灰B、烧碱C、食盐D、硝酸铵

4、下列生活中的现象，与物质溶解性无关的是（）

A．揭开啤酒瓶盖，有大量气泡溢出B．盛石灰水的瓶口有一层白膜

C．烧开水时，沸腾前有大量气泡D．咸菜长期放置在空气中，表面有一层"白霜"

5、t℃时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是()

A.仍为饱和溶液B.溶质的质量变小

C.溶质的溶解度不变D.溶质的质量分数不变

溶液的用途：

（1）许多化学反应在溶液中进行，可以加快反应的速率。

（2）溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。动物摄取食物里的养料必须经过消化，变成溶液后才能吸收；植物从土壤里获得各种养料，也要变成溶液，才能由根部吸收。

【要点诠释】

1.一种溶液中只有一种溶剂，但可以有多种溶质。

2.溶液“透明”包括无色透明和有色透明（如CuSO4溶液）；透明液体不一定是溶液，如水。

3.SO3、CaO等易与水反应的物质溶于水，溶质不是SO3、CaO，而是H2SO4、Ca(OH)2。

4.溶液的质量等于溶质、溶剂的质量之和（溶质的质量是指被分散的那部分物质的质量，没有分散进溶剂内的物质，就不能计算在内）。溶液体积不一定等于溶质和溶剂体积之和，如100mL酒精和100mL水混合后体积小于200mL。这是因为分子间有间隔的缘故。

溶液的分类

饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质不能继续被溶解的溶液。不饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质可以继续被溶解的溶液。饱和与不饱和溶液的互相转化：不饱和溶液通过增加溶质（对一切溶液适用）或降低温度（对于大多数溶解度随温度升高而升高的溶质适用，反之则须升高温度，如石灰水）、蒸发溶剂（溶剂是液体时）能转化为饱和溶液。饱和溶液通过增加溶剂（对一切溶液适用）或升高温度（对于大多数溶解度随温度升高而升高的溶质适用，反之则降低温度，如石灰水）能转化为不饱和溶液。

溶解度：一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。如果不指明溶剂，一般说的溶解度指的是物质在水中的溶解度。气体溶解度是指压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的体积。

计算溶液质量=溶质质量+溶剂质量但是溶液体积

配制实验室里，溶液的一般配制步骤：

1.按溶质的质量分数：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签。

2.按物质的量浓度：计算、称量、溶解、（冷却）、移液、洗涤、定容、摇匀。