硝酸

硫和浓硝酸反应的化学方程式为：S+6HNO3=加热=H2SO4+6NO2↑+2H2O。一般情况下，硫和稀硝酸不发生反应。单质硫在加热条件下可与浓硝酸发生氧化还原反应，由于浓硝酸氧化性很强，单质硫被氧化为最高价＋6价的硫酸，浓硝酸还原产物为＋4价的二氧化氮。

硝酸分子中氮元素为最高价态（+5）因此硝酸具有强氧化性，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为二氧化氮，稀硝酸主要为一氧化氮，更稀的硝酸可以被还原为一氧化二氮、氮气、硝酸铵等，需要指出，上述只是优势产物，实际上随着反应的进行，硝酸浓度逐渐降低，所有还原产物都可能出现。

冷的浓硝酸能使铁铝钝化。热浓硝酸的不会使其钝化。用途：硝酸是重要的化工原料，也是实验室必备的重要试剂。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。危险性：加热时分解，产生有毒烟雾；强氧化剂，与可燃物和还原性物质发生激烈反应，爆炸。强酸性，与碱发生激烈反应，腐蚀大多数金属（铝及其合金除外），生成氮氧化物，与许多常用有机物发生非常激烈反应，引起火灾和爆炸危险。

硝酸和氢氧化钠反应方程式：HNO₃+NaOH=NaNO₃+H₂O，反应生成硝酸钠和水。化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。因此书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础；二是要遵守质量守恒定律。

硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸。化学式:HNO3。熔点：-42℃，沸点:78℃，易溶于水，常温下纯硝酸溶液无色透明。硝酸不稳定，遇光或热会分解而放出二氧化氮，分解产生的二氧化氮溶于硝酸，从而使外观带有浅黄色，应在棕色瓶中于阴暗处避光保存，也可保存在磨砂外层塑料瓶中(不太建议)，严禁与还原剂接触。

氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或颗粒形态，易溶于水(溶于水时放热)并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气(潮解)和二氧化碳(变质)。

硝酸酸化的硝酸银溶液的意思是：在硝酸银溶液中加入硝酸，是反应体系呈酸性，硝酸有氧化性，也起酸的作用。可理解为溶液中有H离子，硝酸根离子，Ag离子。可以说明溶液中没有碳酸根离子或其他的具有还原性的离子。

硝酸银溶液是无气味无色透明大形结晶或白色小结晶的硝酸银溶解而来的溶液，是一种管制物品，需保存在棕色试剂瓶中。纯品在光线和空气中不变黑，但有硫化氢或微量有机物存在时能促进光致还原而变黑，熔化后为浅黄色液体，固化后仍为白色。加热至440℃时分解成银、氮气、氧气和氧化氮。

硝酸银是一种无色晶体，化学式为AgNO3，易溶于水。纯硝酸银对光稳定，但由于一般的产品纯度不够，其水溶液和固体常被保存在棕色试剂瓶中。用于照相乳剂、镀银、制镜、印刷、医药、染毛发、检验氯离子，溴离子和碘离子等，也用于电子工业。

硝酸沸点为83摄氏度。硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料，化学式为HNO₃，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。

硝酸在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等；在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂。所属的危险符号是O与C。硝酸的酸酐是五氧化二氮（N2O5）。自然界中的硝酸主要由雷雨天生成的一氧化氮或微生物生命活动放出二氧化氮形成。人类活动也产生氮氧化物，全世界人为污染源每年排出的氮氧化物大约为5300万吨，这些氮氧化物也会形成硝酸。硝酸性质不稳定，因而无法在自然界长期存在，但硝酸的形成是氮循环的一环。

硝酸不论浓稀溶液都有氧化性和腐蚀性，因此对人很危险，仅溅到皮肤上也会引起严重烧伤。皮肤接触硝酸后会慢慢变黄，最后变黄的表皮会起皮脱落。此外，浓硝酸需以深色玻璃瓶盛装，避免受到光照反应释出有毒的NO2。

硝酸主要用途是化工基础原料，它对人体伤害很大，我们使用时必须十分小心。那么你知道硝酸的安全防护及应急措施是什么吗?下面是小编带来关于硝酸的安全防护及应急措施的内容，希望能让大家有所收获。

硝酸的安全防护措施

工程控制——严加密闭，提供充分的局部排风和全面通风;

呼吸系统防护——空气中浓度超标时，必须佩戴防毒面具，紧急事态抢救或撤离时，应佩戴正压自给式呼吸器。

眼睛防护——戴化学安全防护眼镜;

身体防护——穿橡胶耐酸碱防护服;

手防护——穿橡胶防护手套;

其它——工作场所严禁吸烟、进食和饮水。工作后淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。入高浓度区作业，应有监护。

硝酸的应急措施

急救措施——立即脱离现场，至空气新鲜处，保持安静及保暖。溅入眼睛要用大量水冲洗15分钟以上，皮肤沾染应用大量水冲洗;如有灼伤应立即就医。

泄漏处置——撤离危险区域，应急处理人员戴正压自给式呼吸器，穿防酸碱工作服;切断泄漏源，防止进入下水道。少量泄漏：可将泄漏液收集在密闭容器中或用沙土、干燥石灰、苏打灰混合后回收，回收物应安全处置。大量泄漏应构筑围堤或挖坑收集，用泵转移至槽车内，残余物回收运至废物处理场所安全处置。

消防方法——不燃。切断气源。喷水冷却容器。将容器从火场移至空旷处。

环境监测方法：快速方法——检气管法、中和法、PH试纸法。国标方法——玻璃电极法。

硝酸的危害

硝酸是一种重要的强酸,它的特点是具有强氧化性和腐蚀性除了金,铂,钛,铌,钽,钌,铑,锇,铱以外,其他金属都能被它溶解,对身体肯定有害.

硝酸溅于皮肤能引起烧伤,并染成黄色斑点.一般带微黄色.发烟硝酸是红褐色液体,在空气中猛烈发烟并吸收水分.不稳定,遇光或热分解放出二氧化氮.其水溶液具有导电性.浓硝酸是强氧化剂,能使铝钝化.与许多金属能剧烈反应.浓硝酸和有机物,木屑等相混能引起燃烧.腐蚀性很强,能灼伤皮肤,也能损害粘膜和呼吸道.与蛋白质接触,即生成一种鲜明的黄蛋白酸黄色物质.硝酸是无机化学工业中三大强酸之一,具有酸类的通性.因此必须禁止皮肤直接接触,作业操作时应带耐酸碱手套,口罩,以及其他劳保用品.皮肤接触应马上用大量清水冲洗,再用0.01%苏打水(或稀氨水)浸泡.误食,催吐,用牛奶或蛋清.

含有大量硝酸盐与亚硝酸盐的饮水,蔬菜,粮食,鱼,肉制品,渍酸菜,隔夜炒菜等经人食用后,大量亚硝酸盐可使人直接中毒,而且硝酸盐在人体内也可被还原为亚硝酸盐.亚硝酸盐与人体血液作用,形成高铁血红蛋白,从而使血液失去携氧功能,使人缺氧中毒,轻者头昏,心悸,呕吐,口唇青紫,重者神志不清,抽搐,呼吸急促,抢救不及时可危及生命.不仅如此,亚硝酸盐在人体内外与仲胺类作用形成亚硝胺类,它在人体内达到一定剂量时是致癌,致畸,致突变的物质,可严重危害人体健康。

氧化铜与稀硝酸反应的方程式是：CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O。稀硝酸与氧化铜反应，为金属氧化物与酸的反应，生成相应的盐，即硝酸铜。

氧化铜和硝酸的反应

1、当硝酸为稀硝酸时，反应过程及反应方程式如下：

CuO+2HNO₃=Cu(NO₃)₂+H₂O

稀硝酸与氧化铜反应，为金属氧化物与酸的反应，生成相应的盐，即硝酸铜。

2、当硝酸为浓硝酸时，反应过程及反应方程式如下：

CuO+6HNO₃=Cu(NO₃)₂+4NO₂+O₂+3H₂O

由于浓硝酸有强氧化性，当浓硝酸与氧化铜反应时，会发生氧化还原反应，再生成硝酸铜的同时，会有氧气与二氧化氮产生。

浓硝酸和碳反应方程式是：C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O。反应现象：剧烈反应，放热，有大量气体红棕色有毒有刺激性气味产生，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生。

碳与浓硫酸(要加热)：剧烈反应，放热，有大量有毒有刺激性气味气体产生，固体膨胀成类似于“黑面包”的形状。

浓硝酸的分子式为HNO3，纯HNO₃是无色有刺激性气味的液体，市售浓硝酸质量分数约为68%，密度约为1.4g/cm³，沸点为83℃，易挥发，可以任意比例溶于水，混溶时与硫酸相似会释放出大量的热所以需要不断搅拌，并且只能是把浓HNO3加入水中而不能反过来。

浓度在(86%~97.5%)98%的硝酸叫“发烟硝酸”，因这种酸更易挥发，遇潮湿空气形成白雾，有腐蚀性，并且有毒，要注意戴聚乙烯塑料手套以及特别的口罩。浓硝酸蒸气对眼睛、呼吸道等的黏膜和皮肤有强烈刺激性。蒸气浓度高时可引起肺水肿。对牙齿具有腐蚀性。皮肤沾上可引起灼伤，腐蚀而留下疤痕，浓硝酸腐蚀可达到相当深部。如进入咽部，对口腔以下的消化道可产生强烈的腐蚀性烧伤，严重时发生休克致死。人在低于30mg/m3左右时未见明显损害。吸入可引起肺炎。

碳是一种非金属元素，位于元素周期表的第二周期IVA族。拉丁语为Carbonium，意为“煤，木炭”。碳是一种很常见的元素，它以多种形式广泛存在于大气和地壳和生物之中。碳单质很早就被人认识和利用，碳的一系列化合物——有机物更是生命的根本。碳是生铁、熟铁和钢的成分之一。 碳能在化学上自我结合而形成大量化合物，在生物上和商业上是重要的分子。生物体内绝大多数分子都含有碳元素。

苯与浓硝酸的反应方程式是C6H6+HNO3(浓)=浓硫酸（加热）=C6H5-NO2+H2O；

苯与浓硫酸的反应方程式是C6H6+H2SO4(浓)=加热=C6H5SO3H+H2O；苯与浓硝酸、浓硫酸混合物共热发生的是硝化反应。

苯的分子式是C6H6，常温下的苯是一种无色、味甜、有芳香气味的透明液体，熔点是5.51℃，沸点是80.1℃。

苯难溶于水，易溶于有机溶剂，易挥发，密度比水小，但分子质量比水重，是一种良好的有机溶剂。

苯能参加三种化学反应，分别是其他基团和苯环上的氢原子之间发生的取代反应、发生在碳原子之间的共价键上的加成反应、苯环的断裂。

硝酸钡简介

硝酸钡的化学式为Ba(NO₃)₂，溶于水，不溶于乙醇。硝酸钡是一种无色或白色有光泽的立方晶体，微具吸湿性，有强氧化性，助燃，有毒。硝酸钡燃烧时会呈现绿色火焰，常用作氧化剂和分析试剂，用于制钡盐、信号弹及烟花，还用于制陶瓷釉、炸药、医药等。

储存硝酸钡时，应放在低温通风处，远离火种和热源，与食用化学品、酸碱类、易燃物、还原剂等分储。因为硝酸钡为有毒物品，因此在误食之后应立即饮用温水并催吐。

什么是硫酸

硫酸的化学方程式为H2SO4，无水硫酸为无色油状液体。硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。但是硫酸具有十分强烈的腐蚀性和氧化性，因此需要谨慎使用。硫酸是一种十分重要的工业原料，可以用来制作肥料、炸药、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。

3SO₂+3Ba(NO₃)₂+2H₂O===3BaSO₄+2NO+4HNO₃。

这个方程式初中和高中的化学课都有学习过，初中和高中的化学区别是：初中的化学是高中化学的基础或者是皮毛，高中化学远比初中的难的多，高中不论是哪一个科目的课程都是对初中的衍深和强化。

二氧化硫是对人体右危害的，二氧化硫是大气污染物之一，对人体呼吸系统的损害尤为严重，如果过量吸入可能会导致窒息。人体接触二氧化硫后症状可分为双相反应。即刻反应包括对眼睛、鼻、喉的刺激和烧伤，并有胸部紧束感气急和干咳表现为结膜炎角膜烧伤红斑样咽炎。接触高浓度的二氧化硫在数小时内可引起急性肺水肿和死亡。

硝酸酯制剂是防治冠心病常用主要药物之一，可直接扩张冠状动脉，减轻心脏前（主要）和后负荷。常用制剂包括硝酸甘油、硝酸异山梨酯（消心痛）、5-单硝酸异山梨酯、戊四硝酯等，那么冠心病患者怎么使用硝酸酯呢？

应急效果

心绞痛急性发作时，要选用作用较快的硝酸酯制剂以便快速缓解病情，防止病情进一步恶化。1.硝酸甘油：一次舌下含化，1～2分钟起效，5分钟达最大效应，作用持续10～30分钟。如一次不能缓解，每5分钟可以再用。如连用3次仍无效应提示患者并非冠心病或患严重的冠心病（如心肌梗死等），宜及时就医。2.硝酸异山梨酯：舌下含化，2～5分钟起效，15分钟达最大效应，持续1～2小时。由于硝酸甘油起效快，药效强，疗效确切，常作为缓解心绞痛急性发作的首选药物。

使用注意

1.有两种规格。0.5毫克／片、0.6毫克／片，要了解自己使用药物的具体含量。急用时常规用量即可，不要图见效快随意加大药量，以免出现头晕、头痛、头胀、心悸等症状而不能耐受。

2.长期含服可引起耐药性而用量要加大，停药1周左右疗效才能恢复。

3.可引起体位性高血压，初用时宜取坐位或平卧位。用药期间不能从卧位或坐位突然站起，以免发生意外。与降压药或扩血管药同用尤应注意。

4.用药期间严禁饮酒。

5.本药宜随身携带，心绞痛发作后立即含服。也可根据自己的发病规律在预计可能发作之前，如挤公共汽车等作预防性服药。患者在出现胸前区压迫感、紧张感或烧灼感时均可使用，不一定要在典型心绞痛发作后才用。

6.药物失效问题。如果舌失去麻刺或烧灼感觉，或含服后头无胀感，说明药已失效，应予更换。一般保存良好时也应3～6个月更换新药（生产日期越近越好），宜保存在有色玻璃瓶中，不可用塑料瓶存放或与棉花、纸接触，因吸附作用易使之失效。

小编为大家整理的关于冠心病患者怎么使用硝酸酯的常识都了解了吧，另外本网还有很多关于老人安全方面的知识，感兴趣的可以继续关注，可以让老人更健康长寿。

我省盐碱地主要分布在鲁西北平原和东部沿海地带。面积约47.6万公顷，占全省土地面积的3.1%。开发改良这些盐碱地对农业发展具有重要意义，改良好可使作物丰产增效。那么，盐碱地该如何改良，硝酸钙可以改良盐碱地吗?

(一)洗盐改良法：水是土壤积盐的因素，也是脱盐的动力。建立健全水利设施，实行河、井、沟、渠结合，排、灌、蓄配套，进行合理灌排，调节自然界水分循环，可洗淋排除土壤中的盐分。

(二)化学改良法：(1)施用磷石膏。可提高土壤活性钙阳离子的含量，减轻碳酸钠和重碳酸钠对作物的危害，降低PH值。(2)巧施化肥。盐碱地多施钙质化肥过磷酸钙、硝酸钙等和酸性化肥硝酸铵等，可增加土壤中钙的含量和活化土壤中钙素。(3)施用腐殖酸类改良剂：这类物质是很好的离子交换剂，对钠、氯等有害离子有代换吸附作用，能调节土壤酸碱度。(4)施用抑盐剂。该剂用水稀释后，喷在地面能形成一层连续性的薄膜。这种薄膜能阻止水分子通过，抑制水分蒸发和提高地温，减少盐分在地表积累，对农作物保苗增产有良好作用。

今天小编为大家介绍了关于盐碱地的一些相关内容供大家参考学习，如果您还想了解如何避免土壤盐渍化以及其他的更多的土壤污染安全小知识，还请关注我们的。

什么是硝酸型酸雨?硝酸型酸雨中的主要溶质是什么?接下来请大家跟随小编的脚步来了解一下吧。

硝酸型酸雨中的主要溶质是什么?小编总结如下：

硝酸型酸雨的主要溶质亚硫酸，被氧化成硫酸，因为亚硫酸是弱酸,而硫酸是强酸,硫酸酸性更强。

硝酸型酸雨主要是人类活动产生的二氧化氮和一氧化氮气体在空气中形成硝酸而产生的。一氧化氮在空气中会与氧气反应，生成二氧化氮，二氧化氮有与空气中的水反应，生成了硝酸和一氧化氮。少量的硝酸是有好处的，他会与土壤中的某些不溶的盐反应，生成硝酸盐，硝酸盐是氮肥，有利于植物的生长，但是人类造成的硝酸型酸雨是大量的或者说是浓度较高的，因为硝酸是强氧化酸，不但具有酸的通性，还能与一些平时不与酸反应的物质发生氧化还原反应.造成土壤中的盐分流失并酸化。

我国的酸雨危害亦非常严重，酸雨的污染由“七五”期间的少数地区，目前扩展到约占国土面积的40%，尤其是西南、中南和华东等长江以南一些重酸雨区，酸雨的PH值小于4.5。污染最严重的城市为重庆、贵阳、涪陵、临汾，另外还有宜宾、南昌、赣州、宁波等，这些城市酸雨出现的频率超过80%。重庆市是我国酸雨危害最严重的城市，那里重工业发达，大气污染严重，加上地形、气候因素，风速极低，相对湿度大，污染物难以向外扩散，重庆市每年因酸雨造成的经济损失高达5.48亿元。随着酸雨频率、范围、酸性逐年增大，对环境的影响也越来越明显。

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硝酸是一种强酸，很容易烧伤我们的皮肤。一旦发生硝酸烧伤皮肤的现象，就要第一时间采取措施进行急救，以免引起烧伤部位皮肤的化脓感染，从而更加重对皮肤的伤害。那么硝酸灼伤疤痕怎么处理呢？被酸灼伤该如何正确急救呢？今天就带大家来了解一下这些应急急救知识。

硝酸灼伤疤痕的处理方法：

1、要注意皮肤清洁卫生。烧伤创面刚愈合时，仍有少量分泌物和药痂，细菌容易快速繁殖，加上表皮薄嫩，结构和功能都不完善，去疤痕、容易发生感染、破溃。在此期间，可使用中性清洁剂进行清洗，清洗后使用抗疤痕药物等治疗。

2、避免过度磨擦和过度活动。疤痕修复、由于疤痕表皮结构和功能不完善，表皮较易受到损害，去疤痕、一些不恰当的治疗可能加重损伤。疤痕修复、在应用抗疤痕药物时，不宜过度用力按摩，也不宜过长时间按摩，这样会造成表皮与纤维板层分离形成水疱或血疱，关节部位过度活动，去疤痕、同样会导致表皮松动分离，起水疱。

3、下肢烧伤后，疤痕修复、不宜过早下地活动。由于疤痕表皮薄弱，其下血管结构及功能又不完善，去疤痕、不能抵抗重力的内压，在站立时下肢创面会因毛细血管破裂而发紫，甚至出血，这样会加重疤痕增生。去疤痕、一般在3个月左右下地活动比较适宜。在下地前较好使用压力套保护，这样可减轻疤痕充血。

4、去疤痕、水疱应及时引流，疤痕修复、避免感染形成溃疡。新生表皮由于各种刺激，易发生松动，形成水疱，出现水疱后若不及时正确处理，往往发生感染，形成溃疡。在出现水疱后，可用络合碘消毒皮肤，去疤痕、用无菌剪刀剪开水疱，疤痕修复、引出积液。一般应在水疱消退溃疡愈合后再实施抗疤痕治疗。

硝酸是强酸，具有很强的氧化性和腐蚀性。但由于强酸和皮肤反应会形成致密的蛋白凝固体，所以，强势烧伤深度不会很深。那么硝酸灼伤脸怎么消炎呢？被酸灼伤该如何正确急救呢？今天就带大家来了解一下这些应急急救知识。

小面积的硝酸灼伤、水泡完整者，可在表现涂以碘伏或洗必泰等消炎。较大面积的硝酸灼伤外用“湿润烧伤膏“或其他烧伤膏，来进行消炎。

硝酸灼伤的处理方法：

1、硝酸烧伤后应该在第一时间内及时清洗受伤皮肤：我们大家都知道，烧伤给皮肤造成的最大症状就是高温肿胀疼痛，稍微严重点的会有水泡形成，所以烧伤后应该尽快采取给创面降温处理，可以用清水把烧伤皮肤清洗干净，或者索性在清水中浸泡，以达到最快给创面降温镇痛的目的。

2、被硝酸烧伤的皮肤在浸泡一段时间后，等创面温度降低，疼痛减轻时，用毛巾擦掉创面的水分，晾干皮肤，用碘伏涂抹患处进行消毒治疗，若已经起泡可以考虑涂抹烧伤膏药或者中药粉，再用棉纱轻轻的裹住创面，以免被碰触引起水泡破损。

3、如果烧伤面积较大，症状比较严重，自行处理不能解决根本问题时，就应该果断及时地去正规医院烧伤科做进一步处置和治疗，以免延误治疗而增加对烧伤皮肤的损害。

4、总结教训，积极预防，减少再次被硝酸烧伤皮肤的几率：切记在接触硝酸等强酸溶液或者做硝酸实验前，应进行周密的计划，想好烧伤等突发事故的预防和处理措施，做到有备无患，尽量避免烧伤事故的发生。

化学腐蚀物品对人体有腐蚀作用，易造成化学灼伤。腐蚀物品造成的灼伤与一般火灾的烧伤烫伤不同，开始时往往感觉不太疼，但发觉时组织已灼伤。那么硝酸灼伤皮肤会留疤吗？被酸灼伤该如何正确急救呢？今天就带大家来了解一下这些应急急救知识。

硝酸灼伤的伤口要保持干燥，让它慢慢退掉痂皮就好了，可外用生长因子及液体敷料等喷喷的药水，会留疤的，等长好了可外用抗疤痕的药膏或疤痕贴。

硝酸灼伤皮肤怎么办？

1、硝酸烧伤后应该在第一时间内及时清洗受伤皮肤：我们大家都知道，烧伤给皮肤造成的最大症状就是高温肿胀疼痛，稍微严重点的会有水泡形成，所以烧伤后应该尽快采取给创面降温处理，可以用清水把烧伤皮肤清洗干净，或者索性在清水中浸泡，以达到最快给创面降温镇痛的目的。

2、被硝酸烧伤的皮肤在浸泡一段时间后，等创面温度降低，疼痛减轻时，用毛巾擦掉创面的水分，晾干皮肤，用碘伏涂抹患处进行消毒治疗，若已经起泡可以考虑涂抹烧伤膏药或者中药粉，再用棉纱轻轻的裹住创面，以免被碰触引起水泡破损。

3、如果烧伤面积较大，症状比较严重，自行处理不能解决根本问题时，就应该果断及时地去正规医院烧伤科做进一步处置和治疗，以免延误治疗而增加对烧伤皮肤的损害。

4、总结教训，积极预防，减少再次被硝酸烧伤皮肤的几率：切记在接触硝酸等强酸溶液或者做硝酸实验前，应进行周密的计划，想好烧伤等突发事故的预防和处理措施，做到有备无患，尽量避免烧伤事故的发生。

硝酸是最重要的基本化工原料之一，是一种用途极广的化工产品。在水处理领域，硝酸可用作碳素钢、不锈钢设备的清洗除锈剂，用在污水、废水的氧化还原处理过程中。那么硝酸灼伤有哪些症状呢？被酸灼伤该如何正确急救呢？今天就带大家来了解一下这些应急急救知识。

接触时间短、接触物浓度低者，仅在接触部出现潮红、灼痒，脱离接触后很快消退。接触物浓度较大，皮肤红肿灼痛，继而形成褐红色肿胀、水疱，甚者发生溃疡、坏死，愈后留有瘢痕。长期接触稀硫酸或盐酸可引起皮肤干燥、角化、易形成皲裂，长期接触酸雾者可使皮肤及黏膜发生刺激症状。亦可发生湿疹样皮炎改变。偶可引起鼻中隔穿孔或咽部黏膜溃疡、齿酸蚀症、溃疡性口腔炎或消化道炎症。

因工作不慎，也可造成眼部灼伤。硝酸是一种强氧化剂，能引起组织黄染及深部烧伤，产生棕色焦痂，成为难愈的深溃疡。硫酸透皮作用很深，接触后立即感到疼痛，局部皮肤先变白而后变黑，形成坏死，周围红肿，坏死焦痂脱落形成境界明显的深溃疡，愈合很慢。

一旦被硝酸烧伤，要迅速做好处置：立刻用水冲洗烧伤部位，如果有肥皂水或苏打水等弱碱性溶液可以浸泡或冲洗更好。注意不能用强碱性溶液浸泡或冲洗，因为强碱一样具有强氧化性和强腐蚀性。

硝酸广泛用于化肥、化纤、医药、染料、橡胶等的制造，在国防工业、冶金工业、印染工业以及其他工业部门中，也是不可缺少的重要的分析化学试剂。那么硝酸烧伤皮肤该如何急救呢？被酸灼伤该如何正确急救呢？今天就带大家来了解一下这些应急急救知识。

硝酸烧伤皮肤的急救方法：

1、硝酸烧伤后应该在第一时间内及时清洗受伤皮肤：我们大家都知道，烧伤给皮肤造成的最大症状就是高温肿胀疼痛，稍微严重点的会有水泡形成，所以烧伤后应该尽快采取给创面降温处理，可以用清水把烧伤皮肤清洗干净，或者索性在清水中浸泡，以达到最快给创面降温镇痛的目的。

2、被硝酸烧伤的皮肤在浸泡一段时间后，等创面温度降低，疼痛减轻时，用毛巾擦掉创面的水分，晾干皮肤，用碘伏涂抹患处进行消毒治疗，若已经起泡可以考虑涂抹烧伤膏药或者中药粉，再用棉纱轻轻的裹住创面，以免被碰触引起水泡破损。

3、如果烧伤面积较大，症状比较严重，自行处理不能解决根本问题时，就应该果断及时地去正规医院烧伤科做进一步处置和治疗，以免延误治疗而增加对烧伤皮肤的损害。

4、总结教训，积极预防，减少再次被硝酸烧伤皮肤的几率：切记在接触硝酸等强酸溶液或者做硝酸实验前，应进行周密的计划，想好烧伤等突发事故的预防和处理措施，做到有备无患，尽量避免烧伤事故的发生。

强酸中毒及其表现急性强酸类中毒是指硫酸、盐酸、硝酸等经呼吸道、皮肤或消化道进入人体，引起局部烧伤及全身中毒。那么问题来了，被酸灼伤该如何正确急救?

硝酸灼伤的救援措施有哪些?小编总结如下：

硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等;在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。所属的危险符号是O(Oxidizingagent氧化剂)与C(Corrosive腐蚀品)[1]。硝酸的酸酐是五氧化二氮(N2O5)。

有极度腐蚀性，可引起组织快速破坏，如果不迅速、充分处理，可引起严重刺激和炎症，出现严重的化学烧伤。稀硝酸可使上皮变硬，不产生明显的腐蚀作用。皮肤接触后应立即脱离现场，祛除污染衣物，出现灼伤，用大量流动清水冲洗20～30分钟，然后以5%弱碱碳酸氢钠或3%氢氧化钙浸泡或湿敷约1小时左右，也可用10%葡萄糖酸钙溶液冲洗，然后用硫酸镁浸泡1小时，尽快就医。眼睛接触后应立即脱离现场，翻开上下眼睑，用流动清水彻底冲洗。尽快就医。

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硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料，那么硫酸银溶于硝酸吗?下面就一起随小编来了解一下吧。

据小编了解，硫酸银溶于硝酸。硫酸银可溶于3mol/L的硝酸中，也会溶于68%的浓硝酸中，硝酸浓度越大，沉淀溶解越明显。

根据强酸制弱酸和复分解反应要有沉淀等生成的原则(实质上是强电解质制弱电解质)，硫酸银加上硝酸不能得到硝酸银和硫酸，因为,首先，硝酸银是可溶的，而且溶解度非常大，而硫酸银仅仅是微溶的，即生成物没有沉淀、气体或水生成;其次，硫酸的酸性比硝酸强(不过这点在以水为反应介质时不是主要原因，因为水是硫酸和硝酸的拉平试剂，即在水中，难以分辨硫酸和硝酸的酸性强弱)。

硫酸的第一步电离的的确是完全的，但是第二步硫酸氢根的电离不完全，硫酸氢根只是一个比较强的弱酸，酸性和磷酸差不多：HSO4-=H++SO42-(可逆)。

也就是说硫酸根可以与氢离子结合，生成硫酸氢根这种弱电解质。正如前面所说，复分解反应的实质是生成弱电解质，所以硫酸银会与硝酸发生某程度上的反应。