氧化物

生石灰是碱性氧化物。生石灰和水反应可生成氢氧化钙，而氢氧化钙是碱，所以生石灰是碱性氧化物。

生石灰又叫做烧石灰，其主要成分是氧化钙，其制作方法是把主要成分为碳酸钙的天然岩石，在高温下煅烧，就能分解成二氧化碳和氧化钙。

凡是主要成分是碳酸钙的天然岩石，如白云质石灰岩、石灰岩等，都能用来生产石灰。在沿海地区常用贝壳为原料，经过烧制后成壳灰，作生石灰用。

生石灰是采用化学吸收法除去水蒸气的常用干燥剂，也用于农药、钢铁、医药等，特别适合用于膨化食品、木耳、香菇等土特产，还有就是仪表仪器、电子电讯、服饰、皮革、纺织等行业的产品。石灰和石灰石是很多工业的重要原料。

能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物但是SiO2和氢氟酸反应，生成的SiF4不是盐。

所以它不是碱性氧化物。它是酸性氧化物。这个问题的关键在于SiF4不是盐。

化学性质比较稳定。不跟水反应。是酸性氧化物，不跟一般酸反应。气态氟化氢跟二氧化硅反应生成气态四氟化硅。跟热的浓强碱溶液或熔化的碱反应生成硅酸盐和水。跟多种金属氧化物在高温下反应生成硅酸盐。

用于制造石英玻璃、光学仪器、化学器皿、普通玻璃、耐火材料、光导纤维，陶瓷等。二氧化硅的性质不活泼，它不与除氟、氟化氢以外的卤素、卤化氢以及硫酸、硝酸、高氯酸作用（热浓磷酸除外）。

酸性氧化物的通性

１．与水反应生成相应的酸（除了二氧化硅SiO2，它不与水反应）；

２.与碱反应只生成一种盐和水；

３．与碱性氧化物反应。

混合物、纯净物、化合物、氧化物、单质，这些看似繁琐的概念，其实只要我们掌握了它们的定义或者化学式，就能够轻轻松松进行五者之间的区别判断。下面就让我们一起来看看吧！

操作方法

混合物。它是由两种或者两种以上物质（分子）组成的。比如：空气、茶。我们日常生活中见到的物质几乎都是混合物。

纯净物。它是只有一种物质（分子）组成的。包括单质和化合物。比如：水、氧气。

化合物。它是由多种元素组成的纯净物。比如：HCl、CO2。

氧化物。它是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素。氧化物属于化合物的一种。比如：Na2O、Fe3O4。

单质。它是由同一种元素组成的纯净物。比如：C60、N2。

特别提示

需要提醒大家注意的是：（1）混合物和纯净物是从宏观上区分的，化合物、氧化物和单质是从微观上进行区分的。（2）含氧化合物和氧化物是有区别的。含氧化合物，它是指含有氧元素的化合物。它可能只含有两种元素，也可能含有多种元素。嗯。因此，范围要比氧化物大。

氧化物的定义如下：氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物。一般来说，依据化学性质的不同，氧化物可以分为酸性氧化物和碱性氧化物。能和氧气反应产生的物质叫做氧化物，其中，能和碱反应生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物，能和酸反应生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物。

能和碱反应生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物，能和酸反应生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，既能和酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水的氧化物是两性氧化物。不与酸反应也不与碱反应的氧化物是不成盐氧化物。

非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如：NO、CO(不成盐氧化物)，NO2、N2O4、H2O。酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如：Mn2O7、CrO3。金属氧化物不一定是碱性氧化物，如：Al2O3、ZnO(两性氧化物)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)。碱性氧化物一定是金属氧化物。

我们都知道，含硫废气会对人们的生活环境造成直接危害，这是由于其同空气中的水结合能够形成酸性物质，引发酸雨。那么，硫氧化物对水体有哪些危害呢？

酸雨使河、湖水酸化，一个正常的湖水pH值通常大于8，因为经常接受酸雨，特别是山区的湖泊、河流，可以使其pH下降到4．5以下。水的酸度增加，能毁灭或抑制水中的细菌与微生物，影响水生生物的成长和繁殖，使水中浮游生物的数量急剧减少，直至各种鱼类和生物全部死亡，最后湖水呈现清澈的蓝色，成为没有生命的死湖。而且湖水变为酸性，湖底沉积的有毒金属也会溶解重新释放出来，加重了湖水的危害。例如加拿大是一个多湖泊的国家，鱼类和其它水生生物是这个国家的重要自然资源。由于加拿大和美国交界处的五大湖工业区排放二氧化硫所形成的酸雨，在加拿大造成了数以万计的江、河、湖泊水的污染，使水里的鱼类开始消失，甚至绝迹。以水生生物为食的一些鸟类也因缺乏食物而面临严重威胁。加拿大政府在一项研究报告中估计，二十年内将有四万八千个湖泊受酸性雨之害。

水中含有硫化氢时，使水呈腐臭味。饮水中硫酸盐含量较高时，带有缓泻作用。水中硫酸盐含量达到2000毫克/升时，会使牛的身体逐渐衰弱，以至最后死亡。所以世界上很多国家规定，饮用水中硫酸盐的允许含量一般不得超过250毫克/升，我国北方地区的一些城市把饮用水中硫酸盐的允许含量标准定为100毫克/升。

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随着工业的迅速发展,特别是煤和石油的大量使用,将产生的大量有害物质和烟尘、二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、碳氢化合物等排放到大气中,当其浓度超过环境所能允许的极限并持续一定时间后,就会改变大气特别是空气的正常组成,破坏自然的物理、化学和生态平衡体系,从而危害人们的生活、工作和健康,损害自然资源及财产、器物等。那么，硫氧化物会造成空气污染吗？

硫化物的大量排放使城市的空气污染不断加剧。根据国家环保局对全国2177个环境监测站13年的监测数据分析表明，我国大气硫化物超标的城市不断增加，目前己有62.3%的城市环境空气二氧化硫年平均浓度超过国家环境空气质量二级标准、日平均浓度超过三级标准。环境空气二氧化硫年平均二级标准值为0.06mg/m3，是人群在环境中长期暴露不受危害的基本要求；日平均浓度三级标准值为0.25mg/m3，是人群在环境中短期暴露不受急性健康损害的最低要求。

另外，二氧化硫的大量排放，会导致“酸雨”的形成。大量的环境监测资料表明，由于大气层中的酸性物质增加，地球大部分地区上空的云水正在变酸，如不加控制，酸雨区的面积将继续扩大，给人类带来的危害也将与日俱增。现已确认，大气中的二氧化硫和二气化氮是形成酸雨的主要物质。大气中的二氧化硫和二氧化氮主要来源于煤和石油的燃烧。据统计，全球每年排放进大气的二氧化硫约1亿吨，二氧化氮的5000万吨，所以，酸雨主要是人类生产活动和生活造成的。美国测定的酸雨成分中，硫酸占60%，硝酸占32%，盐酸占6%，其余是碳酸和少量有机酸。我国酸性降水中硫酸根与硝酸根的当量之比为64:1，因此，中国的酸雨主要是硫酸型的，主要是由于排放二氧化硫造成的。

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改革开放以来，我国经济突飞猛进发展的同时，由于经济增长方式的粗放、监管环境的不健全等原因，我国大部分地区，尤其是经济发达地区环境污染、生态破坏问题越来越严重，主要污染物排放量超过环境容量，其中就包括硫的氧化物，那么硫氧化物污染现状是怎样的呢？接下来来为大家讲解下吧。

硫氧化物是大气的主要污染物之一，是无色、有刺激性臭味的气体,它不仅危害人体健康和植物生长,而且还会腐蚀设备、建筑物和名胜古迹。它主要来自含硫燃料的燃烧、金属冶炼、石油炼制硫酸(HSO)生产和硅硫氧化物酸盐制品焙烧等过程。

废气中的硫氧化物主要有二氧化硫(SO)和三氧化硫(SO)，全世界每年向大气排放的SO约为1.5亿吨，SO只占硫氧化物总量中的很小部分，排至大气的SO可缓慢地被氧化成SO，其数量取决于氧对SO的氧化速度。SO毒性10倍于SO。燃烧过程中,SO生成量，取决于燃烧的温度、时间和燃料中含的金属化合物的催化作用通常燃烧形成废气中的SO量约为硫氧化物总量的1.0～5.0%SO治理除采用或少污染工艺技术。

硫氧化物治理方法

排烟脱硫、燃料脱硫和高烟囱排放。这些方法通常也适用于SO的治理。

排烟脱硫从燃料燃烧或工业生产排放的废气中去除SO的技术出现于19世纪80年代。1884年英国有人用石灰水在洗涤塔中吸收燃烧硫磺形成的SO,回收硫酸钙(CaSO)。日本用石灰乳[Ca(OH)]脱除有色金属冶炼烟气中高浓度SO（SO浓度大于3%），脱硫率为21～23%。1930年英国完成了用水洗法脱除烟气中低浓度SO(SO浓度小于3%)的研究工作，并在泰晤士河南岸巴特西电站，建造一套用泰晤士河水调制白垩料浆洗涤烟道气中SO的装置。

新的排烟脱硫技术，如冷冻脱硫、海水脱硫、电子射线脱硫和膜分离技术脱硫，以及从烟气中同时脱除硫氧化物和氮氧化物等正在探索中。燃料脱硫大气的SO污染主要是含硫燃料燃烧造成的。为防止污染，可使用低硫燃料。一般来说净化后的气体燃料（如低硫天然气、焦炉煤气、高炉煤气和发生炉煤气）都是低硫燃料,直接燃烧基本上不会造成SO污染。固体燃料和液体燃料的含硫量因产地而异。一吨煤含5～50公斤硫；一吨原油含5～30公斤硫，重油的含硫量高于原油1.5～2倍。燃烧形成的SO为可燃硫量的2倍。因此，预先对燃料脱硫，是防止大气硫氧化物污染的基本方法之一。

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我们很多人都知道正是因为大气中有了大量的氮氧化物、硫氧化物等有害气体，才会出现大气污染这一严重现象，接下来来为大家讲解下有关硫氧化物污染的常识吧。

硫氧化物污染主要有so2和so3,都是呈酸性的气体，so2主要是燃烧煤所产生的大气污染物，易溶于水，在一定条件下可氧化为so3,之后溶于雨水中，就是酸雨了。二氧化硫具有酸性，可与空气中的其他物质反应，生成微小的亚硫酸盐和硫酸盐颗粒。当这些颗粒被吸入时，它们将聚集于肺部，是呼吸系统症状和疾病、呼吸困难，以及过早死亡的一个原因。如果与水混合，再与皮肤接触，便有可能发生冻伤。与眼睛接触时，会造成红肿和疼痛。

硫氧化物干法

用固态吸附剂或固体吸收剂去除烟气中的SO2的方法。此法虽然出现较早,但进展缓慢,如美国和日本只有少数几套干法排烟脱硫工业装置投产。干法排烟脱硫存在着效率低、固体吸收剂和副产物处理费事、脱硫装置庞大、投资费用高等缺点。在工业上应用的干法排烟脱硫主要有石灰粉吹入法、活性炭法和活性氧化锰法等。

石灰粉吹入法:将石灰石(CaCO3)粉末吹入燃烧室内，在1050℃高温下,CaCO3分解成石灰(CaO),并和燃烧气体中的SO2反应生成CaSO4。CaSO4和未反应的CaO等颗粒由集尘装置捕集。吹入的石灰石粉通常为化学计量的2倍。此法脱硫率约为40～60%。

活性炭法：用多孔粒状、比表面积大的活性炭吸附烟气中SO2。由于催化氧化吸附作用，SO2生成的硫酸附着于活性炭孔隙内。从活性炭孔隙脱出吸附产物的过程称为脱吸（或解吸）。用水脱吸法可回收浓度为10～20%的稀硫酸；用高温惰性气体脱吸法可得浓度为10～40%的SO2；用水蒸汽脱吸法可得浓度为70%的SO2。

活性氧化锰法(DAP-Mn法)：用粉末状的活性氧化锰(MnOx·nH2O)在吸收塔内吸收烟气中的SO2，其流程如附图。在这一过程中，有部分MnOx·nH2O生成硫酸锰(MnSO4)。MnSO4同泵入氧化塔内的NH3(氨)和空气中的O2作用，再生成MnOx·nH2O,可循环使用。

硫氧化物湿法

用液态吸收剂吸收烟气中的SO2的方法。湿法排烟脱硫装置具有投资比较小、操作维护管理较容易、反应速度快、脱硫效率高等优点，所以近年来兴建的大多是这种脱硫装置。湿法排烟脱硫根据使用吸收剂的种类或副产物的不同可分为：氨吸收法、石灰石或石灰乳吸收法、氧化镁(MgO)吸收法、钠（钾）吸收法和氧化吸收法等。

氨吸收法：用氨水吸收烟中的SO2，生成亚硫酸铵【(NH4)2SO3】和亚硫酸氢铵(NH4HSO3)。此法最早用于冶炼烟气脱硫。因氨蒸汽分压较高，在脱硫过程中，氨有损失，当吸收液在50℃、pH值大于6时，吸收液中的(NH4)2SO3和NH4HSO3易生成微粒状白烟；当pH值小于6时，白烟消失，SO2的吸收率降低。为提高吸收率，应不断补给氨水以控制吸收液的pH值在6左右。氨吸收法生成的(NH4)2SO3和NH4HSO3经氧化可得(NH4)2SO4。对吸收SO2后的吸收液采用不同的处理方法，可回收不同副产物。

根据回收的副产物不同，氨吸收法可分为：①氨-硫酸铵法：在吸收液中加入氨水可生成(NH4)2SO3，在氧化塔中用空气加压氧化，可回收(NH4)2SO4；在吸收液中加入H2SO4，则得到(NH4)2SO4，并回收浓SO2。②氨－石膏法：用氨水调整吸收液的pH值，在氧化生成(NH4)2SO4的溶液中加入Ca(OH)2生成CaSO4和氨水，氨水为吸收剂可循环使用。③蒸汽解吸法：吸收液减压加热使NH4HSO3分解，生成(NH4)2SO3，同时回收浓SO2。分离出(NH4)2SO3结晶后的溶液返回作循环吸收液。④氨-硫磺回收法:加热使吸收液浓缩，可分解出SO2、NH3和水蒸汽的混合气体，在混合气中加入还原气体H2S，可回收单体硫。

石灰石或石灰乳吸收法：以CaCO3粉末和Ca(OH)2为吸收剂脱去烟气中的SO2，副产物为CaSO4·2H2O。石灰乳吸收法对SO2的吸收效率取决于吸收液的pH值和吸收时液气比。如吸收液pH值近于6，液气比大于4，脱硫率达90%以上。石灰乳浓度通常为5～15%，石灰乳浓度增高，吸收速度降低。

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非金属氧化物是指仅由一种非金属元素和氧元素组成。常见的有水、二氧化碳、二氧化硅、二氧化硫、三氧化硫、五氧化二磷等。

氧化物属于化合物，其组成中只含两种元素，其中一种必然为氧元素。另一种若为金属元素，则为金属氧化物；若为非金属元素，则为非金属氧化物。氧化物按照是否与水生成盐，以及生成的盐的类型可分为：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物、假氧化物、过氧化物、超氧化物、臭氧化物和类似的氧化物九类。

1.水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。矿泉水、海水、河水、糖水和盐水都属于混合物

2.污染水质的因素：工业生产中的废渣、废水、废气(即“三废”)和生活污水的劝斥排放，农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。

3.电解水实验(水中加少量硫酸或NaOH，增强水的导电性)

①水通电(正极O2负极H2，体积比1：2)2H2O===2H2↑+O2↑

②证实物质里是否含水方法：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色

③除去混合气体中的水蒸气，通常放在最后除，如除去氢气中含有(HCl、水蒸气、CO2)，先通过再通过。

④要验证混合气体中是否含有水蒸气，通常应先检验，如证实氢气中含有HCl、水蒸气、CO2，应先让混合气体通过(填仪器和其中的药品)，观察到时，则说明含有;再通过，当观察到，则含有，接着通过，当观察到，则说明含有。

碳和碳的氧化物课后检测题

一、选择题（每小题只有一个答案，每题3分共计60分）

1.下列说法正确的是（）

A.目前人们已经发现了109种元s素，这些元素组成的单质只有109种

B.只含有一种元素的物质一定是纯净物

C.金刚石和石墨的物理性质不同，是因为构成它们的原子不同

D.金刚石和石墨都是碳元素组成的单质

2.CO与CO2在性质上不同的原因是（）

A.CO2比空气重B.CO难溶与水C.分子结构不同D.制法不同

3."烟草吞噬生命"。烟草燃烧能产生一种能与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体，该气体是（）

A.N2B.O2C.CO2D.CO

九年级化学碳和碳的氧化物单元测试

相对原子质量：C：12H：1O：16Ca：40Fe:56

一、选择（每小题只有一个正确答案，共40分）

1、已知纳米材料是指粒子直径在1~100nm的材料。美国IBM制造出了第一批纳米碳管晶体管，发明了利用电子的波性为传递信息的"导线"。下列有关纳米碳管的说法正确的是 （）

Ａ、纳米碳管是一种新型的高分子化合物 Ｂ、纳米碳管的化学性质活泼

Ｃ、纳米碳管导电属于化学变化Ｄ、纳米碳管、金刚石、石墨、Ｃ60的构成相同

2、检验某岩石是否是石灰石最好的方法是（）

A、向岩石上滴盐酸B、高温煅烧C、向岩石上滴蒸馏水D、以上方法均可

3、木炭燃烧时，若有12g碳参加反应，则生成气体的质量不可能是（）

A、44gB、28gC、24gD、33g

4、只用C、CO、CuO、CaCO3、稀盐酸五种物质，进行单一或两两反应，可写出生成物中有CO2的化学方程式有（）

A、2个B、3个C、4个D、5个

1、下列反应或作用中不产生二氧化碳的是（）

A、用赤热的木炭还原氧化铜B、大理石与稀盐酸反应

C、在空气中点燃木炭D、绿色植物的光合作用

2、下列过程中发生了化学变化的是（）

A、石墨导电B、金刚石切割金属C、用铅笔写字D、用焦炭冶炼金属

3、1990年海湾战争引起科威特大量油井燃烧，造成严重的大气污染，据报道，有些地区降了黑雨。你分析形成黑雨的主要污染物是（）

A、炭黑B、二氧化碳C、水蒸汽D、石墨

例1.常温下，碳的化学性质不活泼。碳单质的下列用途与这一性质有关的是（）

A、用碳素笔书写重要文件和资料B、用金刚石切割大理石

C、用石墨为主要原料制铅笔芯D、用活性炭脱色制白糖

例2.科学家已证实了有一种具有空心球状结构的N60分子，以下判断不正确的是（）

A、N60和N2都是氮元素的单质B、N60的相对分子质量是840

C、N60中含有30个氮分子D、N60中氮元素的化合价为0

例3.已知碳有如下性质：C+H2O高温CO+H2，由此推知：在火势旺盛的煤炉中，湿煤燃烧比干煤燃烧时的火焰将（）。

A、更旺B、不旺C、熄灭D、维持不变

一、选择题

1、（07福州）下列变化过程没有新物质生成的是

A．燃放烟花C动物呼吸B．干冰升华D．燃煤发电

2.（07河北）下列变化中属于化学变化的是

A．木炭放入冰箱除去异味B．给水通电获得氢气和氧气

C．使用温度计测量温度时，液柱长度发生变化

D．一束太阳光照射到三棱镜上，折射后形成一条彩色光带

3、（07苏州）下列有关二氧化碳说法正确的是

A．二氧化碳可由甲烷在足量氧气中充分燃烧产生

B．二氧化碳可用燃着的木条鉴定

C．二氧化碳在实验室可以用块状石灰石和浓硫酸反应制备

D．干冰用于制造舞台云雾是因为二氧化碳能溶于水

例1.在实验室里制取二氧化碳时一般采取以下操作步骤：

①装入块状的大理石或石灰石；

②用向上排空气法收集二氧化碳；

③连接仪器，检查装置的气密性；

④倒入稀盐酸。

则正确的操作步骤为___________（填序号）。

例2.铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎将硫酸漏到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是()

A.二氧化硫B.氧气C.氢气D.二氧化碳

例3.检验集气瓶里收集的是不是二氧化碳的方法最好的是()

A．加入澄清石灰水，观察是否变浑浊

B．将燃着的木条插入集气瓶中，观察是否立即熄灭

C．加入紫色石蕊试液，观察是否变红色

D．将燃着的木条放在集气瓶口，观察是否立即熄灭

例1.氧气和二氧化碳在性质上的相似点是（）

①都易溶于水②都能跟澄清石灰水反应③都是气体④都是氧化物

⑤都可用于灭火⑥通常状况下密度都比空气大

A．②③⑤B．③⑥C．①④⑤D．②④⑤

例2．鉴别氮气和二氧化碳可采用的简便方法是()

A．将气体分别通入水中B．测定两种气体的密度

C．将气体分别通人紫色石蕊试液D．将燃着的木条分别放入盛有气体的集气瓶中

例3．地球大气层中二氧化碳含量不断增加的后果是()

A．产生温室效应B．产生酸雨C．污染环境D．毒害作物

现要用实验方法证明上述反应的产物。请回答有关问题：

（1）写出分解碳酸氢钙所需的主要仪器名称：___________________________。

（2）在实验中，有人提出必须先检验分解产物碳酸钙，再检验二氧化碳，你认为该建议是否正确？

（3）简述如何用实验方法证明分解产物中有二氧化碳？

（4）简述如何用实验方法证明分解产物中有碳酸钙？

8．某同学设计如图所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验．试回答：

（1）该装置存在的一个主要问题是：改进措施是。

（2）实验开始时，是先加热氧化铜，还是先通入一氧化碳？。

（3）实验过程中，图中A处观察到的实验现象是；A处发生反应的化学方程式为；

B处观察到的实验现象是．

（4）实验过程中，一氧化碳和氧化铜反应不仅能生成铜，还可能生成中间产物氧化亚铜（一种暗红色固体，化学式为Cu2O）．如果要对反应后A处残留固体的组成进行探究，试猜想残留固体的组成有哪几种可能？

根据下列实验装置回答下列问题

（1）写出图中仪器a的名称：。（2）实验室制取CO2的化学方程式为，采用的发生装置和收集装置是（填字母序号（3）实验室常用亚硫酸钠和硫酸反应制取SO2，SO2是一种密度比空气大、易溶于水的有毒气体，若选择图F装置收集SO2，气体应从导管口（填“b”或“c“）端进入，理由是，尾气必须要进行处理，其目的是。

【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，a是集气瓶；（2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳密度比空气大，溶于水，所以采用的发生装置和收集装置是BD；（3）二氧化硫密度比空气大，二氧化硫有毒，需要尾气处理，所以选择图F装置收集SO2，气体应从导管口c端进入，尾气必须要进行处理，其目的是：二氧化硫有毒，会污染空气。故答案为：（1）集气瓶；（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，BD；

（3）c，二氧化硫密度比空气大，二氧化硫有毒，会污染空气。