稀盐酸与氧化铜反应的化学方程式氧化铜和稀盐酸反应方程式【20篇】

碳酸钾简介

碳酸钾的化学式为K2CO3，是一种白色结晶粉末。溶于水，水溶液呈碱性，不溶于乙醇、丙酮和乙醚。吸湿性强，暴露在空气中能吸收二氧化碳和水分，转变为碳酸氢钾，应密封包装。水合物有一水物、二水物、三水物。碳酸钾水溶液呈碱性。不溶于乙醇及醚。

碳酸钾的用途

1、碳酸钾可用于玻璃、印染、肥皂、搪瓷、制备钾盐、合成氨脱羰。

2、化学实验中做干燥剂。

3、主要用于分析试剂。

4、碱性剂和面团改良剂，且可抑制面条发酸，可用于面制食品，根据生产需要适量使用。

盐酸和大理石反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=H2O+CO2↑+CaCl2，反应现象为大理石逐渐溶解，有无色无味气体产生。

盐酸和大理石反应后有气泡产生，因为大理石的主要成分是碳酸钙，而稀盐酸能够与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以该过程出现的现象是大理石表面有气泡产生。

大理石简介

大理石的主要成分是CaCO₃，白色大理石一般称为汉白玉，但对翻译西方制作雕像的白色大理石也称为大理石。大理石是地壳中原有的岩石经过地壳内高温高压作用形成的变质岩，地壳的内力作用促使原来的各类岩石发生质的变化的过程。质的变化是指原来岩石的结构、构造和矿物成分的改变，经过质变形成的新的岩石类型称为变质岩。

过氧化氢在二氧化锰催化下分解化学方程式为：2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气。

二氧化锰简介

二氧化锰的化学式为MnO₂，是一种黑色无定形粉末或黑色斜方晶体。MnO₂难溶于水、弱酸、弱碱、硝酸、冷硫酸，加热情况下溶于浓盐酸而产生氯气。

遇还原剂时，表现为氧化性。如将二氧化锰放到氢气流中加热至1400K得到氧化锰;将二氧化锰放在氨气流中加热，得到棕黑色的三氧化二锰;将二氧化锰跟浓盐酸反应，则得到l氯化锰、氯气和水。

二氧化锰的用途

1、用作干电池去极剂，作为合成工业的催化剂和氧化剂。

2、玻璃工业和搪瓷工业方面，可以用来作着色剂、消色剂和脱铁剂。

3、化学工业中用作氧化剂、有机合成的催化剂、油漆和油墨的干燥剂。

氧化铜与稀硝酸反应的方程式是：CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O。稀硝酸与氧化铜反应，为金属氧化物与酸的反应，生成相应的盐，即硝酸铜。

氧化铜和硝酸的反应

1、当硝酸为稀硝酸时，反应过程及反应方程式如下：

CuO+2HNO₃=Cu(NO₃)₂+H₂O

稀硝酸与氧化铜反应，为金属氧化物与酸的反应，生成相应的盐，即硝酸铜。

2、当硝酸为浓硝酸时，反应过程及反应方程式如下：

CuO+6HNO₃=Cu(NO₃)₂+4NO₂+O₂+3H₂O

由于浓硝酸有强氧化性，当浓硝酸与氧化铜反应时，会发生氧化还原反应，再生成硝酸铜的同时，会有氧气与二氧化氮产生。

硫酸铝（化学式Al2(SO4)3，式量342.15），白色斜方晶系结晶粉末，密度1.69g/㎝³（25℃）。在造纸工业中作为松香胶、蜡乳液等胶料的沉淀剂，水处理中作絮凝剂，还可作泡沫灭火器的内留剂，制造明矾、铝白的原料，石油脱色、脱臭剂、某些药物的原料等。还可制造人造宝石及高级铵明矾。

氢氧化钠，也称苛性钠、烧碱、固碱、火碱、苛性苏打。氢氧化钠具有强碱性，腐蚀性极强，可作酸中和剂、配合掩蔽剂、沉淀剂、沉淀掩蔽剂、显色剂、皂化剂、去皮剂、洗涤剂等，用途非常广泛。

过氧化钠与盐酸反应的化学方程式为：2Na2O2 + 4HCl == 4NaCl + 2H2O + O2↑。

过氧化钠是一种无机物，为米黄色粉末或颗粒。能溶于冷水，在热水中分解，遇乙醇或氨分解，能溶于稀酸，不溶于碱溶液。有吸湿性，在空气中吸收水分和二氧化碳生成氢氧化物和碳酸盐。有强烈的腐蚀性，是一种强氧化剂。储存时应密封包装，储存于阴凉、干燥、通风良好的环境，远离火种、热源。

过氧化钠用途广泛，可用于医药、印染，也可用于漂白动植物纤维、羽毛、兽骨等。还可用作氧化剂、防腐剂、除臭剂、杀菌剂、分析试剂等。

氢氧化钠不会与水发生反应，而是会溶解在水中，不会生成新的物质，无化学方程式，会融水放热，但不会像生石灰放大量的热。不过NaOH会电离：NaOH =Na+ + OH-。

氢氧化钠和水反应的化学方程式

氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有极强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形态。NaOH为白色半透明结晶状固体，是化学实验室中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一。

水的化学名称是一氧化二氢，化学式是H₂O，由氢、氧两种元素组成的无机物，被誉为“人类生命的源泉”。水在常温下为无色、无味无臭的液体，很多常见气体可以溶解在水中，如氢气、氧气、氮气、二氧化碳、惰性气体等。氢氧化钠与水不能发生反应，但溶于水后发生电离。

氧化铁和一氧化碳反应的方程式为：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2。氧化铁和一氧化碳会发生氧化还原反应，红色物质会逐渐变为黑色，澄清石灰水便浑浊。

氧化铁和一氧化碳反应

氧化铁和一氧化碳反应反应后，红色物质逐渐变为黑色(Fe粉的颜色)，澄清石灰水变浑浊。反应方程式为：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2。

由于在高温条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，氧化铁是红色的，还原出的铁粉是黑色的。所以，从开始加热到实验结束，Fe₂O₃粉末的颜色是由红色变为黑色。

由一氧化碳能还原氧化铁说明了一氧化碳由还原性，由于尾气中有一氧化碳不能排放到空气中，会污染空气，进行了点燃，说明了一氧化碳有可燃性、毒性。

碳酸钠与硫酸反应的化学方程式为：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4 +H2O+CO2↑。碳酸钠又叫纯碱，化学式为Na2CO3，是一种重要的有机化工原料，常温下为为白色无气味的粉末或颗粒。

碳酸钠简介

碳酸钠是一种白色粉末或细粒结晶，味涩，易溶于水。微溶于无水乙醇，不溶于丙醇。其水溶液水解呈碱性，有一定的腐蚀性，能与酸进行中和反应，生成相应的盐并放出二氧化碳。

碳酸钠的用途

1、要用于浮法玻璃、显像管玻壳、光学玻璃等。

2、作缓冲剂、中和剂和面团改良剂，制作糕点和面食时适量使用。

3、用于制药工业，作解酸药、渗透性轻泻剂。

4、冶金工业用作冶炼助熔剂、选矿用浮选剂，炼钢和炼锑用作脱硫剂。

氢气与氧化铜反应的化学方程式为：H2+CuO=△=Cu+H2O。氢气与氧化铜在加热条件下会发生氧化还原反应，生成铜和水。

氧化还原反应是什么

氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一，其实质是电子的得失或共用电子对的偏移。氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应; 氧化数降低的反应，称为还原反应。

反应中，发生氧化反应的物质，称为还原剂，生成氧化产物。还原产物具有还原性，但弱于还原剂;氧化产物具有氧化性，但弱于氧化剂。氧化还原反应的发生条件，从热力学角度来说，是反应的自由能小于零;从电化学角度来说，是对应原电池的电动势大于零。

硝酸铵和熟石灰反应的化学方程式为： 2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O，二者反应之后，会有刺激性气味的气体产生。

硝酸铵

硝酸铵的化学式为NH4NO3，是一种铵盐，呈无色无臭的透明晶体或呈白色的晶体，极易溶于水，易吸湿结块，溶解时吸收大量热。受到猛烈撞击或者受热爆炸性分解，遇碱分解。纯硝酸铵在常温下是稳定的，对打击、碰撞或摩擦均不敏感。但在高温、高压和有可被氧化的物质(还原剂)存在及电火花下会发生爆炸。

硝酸铵主要用作肥料及工业用和军用炸药。并可用于杀虫剂、冷冻剂、氧化氮吸收剂，制造笑气、烟火等。

熟石灰

熟石灰一般指氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2，是一种白色粉末状固体，加入水后，呈上下两层，上层水溶液称作澄清石灰水，下层悬浊液称作石灰乳或石灰浆。氢氧化钙是一种强碱，具有杀菌与防腐能力，对皮肤，织物有腐蚀作用，建筑中时常会用到熟石灰，也可用作杀菌剂和化工原料等。

氢气还原氧化铜的化学方程式为：氢气加氧化铜在加热条件下生成铜和水。反应现象为黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成。在该反应中，氧化铜发生还原反应，被还原成铜单质。同时，该反应也是置换反应，即氢气与铜发生了置换。

在做该实验时要注意：试管口一定要向下，这是为了防止反应生成的水流回试管底部，引起试管炸裂；实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气；实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。

溴化铁与氯气反应的化学方程式根据氯气的量不同而不同，当氯气不足时反应的化学方程式为3Cl2+6FeBr2=4FeBr3+2FeCl3。当氯气过量时，溴化铁可以完全反应，反应的方程式为2FeBr2 + 3Cl2=2FeCl3 + 2Br2。

氯气是一种有刺鼻气味的黄绿色的气体。氯气可以溶于水和碱溶液，同时它可以用作强氧化剂。溴化铁不稳定，溴离子会被铁离子氧化。将溴化铁溶液煮沸也会分解，生成溴化亚铁和溴。

这个反应是氧化还原反应，氯气作为氧化剂，具有氧化性，溴化铁作为还原剂，具有还原性。

氢氧化钾和二氧化碳反应的化学方程式：当氢氧化钾过量时，两者的反应方程式为：2KOH+CO2=K2CO3+H2O。当氢氧化钾少量时，两者的反应方程式为：KOH+CO2=KHCO3。当二氧化碳与氢氧化钾刚开始反应时无明显现象，随着二氧化碳量的逐渐增加会有白色物体析出。

氢氧化钾分子式：KOH的特性：

1、性状：固体工业氢氧化钾为灰白、蓝绿或淡紫色的片状或块状，液体工业氢氧化钾为淡黄色或蓝紫色液体。属强碱，有强腐蚀性，比重2.044，易溶于水，溶解时放出大量的热。

2、用途：制皂工业制钾肥皂，日用化学工业用以制雪化膏，洗发膏等。化学原料工业制造各种钾盐,如高锰酸钾。还用于染料、制药、电镀、雕刻、石印等工业。氢氧化钾属于碱,而碱的性质中就有与酸性氧化物的反应。例如:与二氧化碳的反应为:2KOH+CO2==K2CO3+H2O。

碳酸氢钠（NaHCO3），又称为“小苏打”，是中学最常见的酸式盐，碳酸氢钠溶液略显碱性。酸式盐一般既可以与酸反应，又可以与碱反应。

氯化钙（CaCl2），是一种常见的盐，是中学化学常用的干燥剂。溶液显中性，可以与碳酸盐反应生成白色沉淀。

化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。

化学方程表达意义是表明了反应物、生成物、反应条件；通过相对分子质量（或相对原子质量）表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比；反映了质量守恒定律以及相关物质量的计算。

氧化亚铁和浓硫酸反应的化学方程式为：2FeO+4H2SO4=Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O，氧化亚铁和稀硫酸反应的化学方程式为：FeO+H2SO4=FeSO4+H2O。

什么是氧化亚铁

氧化亚铁的化学式为FeO，是铁的氧化物之一。它的外观呈黑色粉末，由氧化态为+2价的铁与氧共价结合。它的矿物形式为方铁矿，人们经常会将它与铁锈混淆，但铁锈的主要成分为水合氧化铁。氧化亚铁属于非整比化合物，其中铁和氧元素的比例会发生变化，范围从Fe0.84O到Fe0.95O。

什么是硫酸

硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。但是硫酸具有强累的腐蚀性，所以一定要谨慎使用，常用作化学试剂。

丙烯加聚的反应方程式为CH3——nCH3CH=CH2——-[-CH-CH2-]-n。

拓展内容：加聚反应和缩聚反应

加聚是指由一种或两种以上单体化合成高聚物的反应，在反应过程中没有低分子物质生成，生成的高聚物与原料物质具有相同的化学组成，其相对分子质量为原料相对分子质量的整数倍，仅由一种单体发生的加聚反应称为均聚反应。

缩合聚合反应是缩聚反应的全称。是将许多相同的或不相同的低分子物质相互作用，生成高分子物质，同时析出小分子，如水、醇、氨、卤化物等的反应。同种分子的缩聚(如氨基酸)反应称为均缩聚；不同种分子的缩聚称为共缩聚；相同官能团的同系物加乙二醇、一缩二乙二醇与苯酐反应或乙二醇与苯酐及顺酐反应，这种共缩聚有时称为混缩聚反应。缩聚反应按反应条件可分为熔融缩聚、溶液缩聚、界面缩聚和固相缩聚四类；按产物的结构可分为线型缩聚反应与体型缩聚反应两类。

碳酸钙的化学式为CaCO3，也称为石灰石、大理石、灰石等，为一种无机化合物。碳酸钙基本不溶于水，溶于盐酸。常用于制造玻璃、冶金、制碱、颜料等等。稀硫酸，指溶质的质量分数小于或者等于百分之七十的硫酸的水溶液。碳酸钙和稀硫酸发生反应时，由于生成的硫酸钙为微溶的物质，会覆盖在碳酸钙的表面，导致碳酸钙和稀硫酸之间被隔离，进而阻止了反应的进一步进行，反应一会之后，就会停止反应。

二氧化碳和碳反应的化学方程式是：C+CO₂=2CO(高温)，该反应是歧化反应，在反应中碳充当还原剂，还原二氧化碳。

二氧化碳气体是大气组成的一部分(约占大气总体积的0.03%)，在自然界中含量丰富，二氧化碳产生途径主要有以下几种：

1、有机物在分解、发酵、腐烂、变质的过程中都可以释放出二氧化碳。

2、石油、石腊、煤炭、天然气的燃烧过程中，也会释放出二氧化碳。

3、石油、煤炭在生产化工产品的过程中，也会释放出二氧化碳。

4、粪便、腐植酸在发酵，熟化的过程中也能释放出二氧化碳。

5、动物在呼吸的过程中，都要吸进氧气吐出二氧化碳。

二氧化碳的用途有：

高纯二氧化碳主要是用于电子工业，医学研究、临床诊断、检测仪器的校正气以及配制其它特种混台气，在聚乙烯聚合反应中则用作调节剂。

镁与硫酸反应的化学方程式为Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑。简单来说，就是镁与稀硫酸反应，生成了硫酸镁和氢气。从上面反应可以看出，反应物是一种单质和一种化合物，生成物也是一种单质和另一种化合物，所以这是置换反应。

镁与硫酸反应的化学方程式

镁条与稀硫酸反应产生的现象为产生大量气体，试管外壁很热。镁还能与浓硫酸反应，反应化学方程式为Mg + 2H₂SO₄(浓) = MgSO₄ + SO₂(g) + 2H₂O(条件加热)。硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，难挥发性，酸性，吸水性等。

浓硫酸还具有强腐蚀性，镁在冷的浓硫酸中不会发生钝化，在冷的浓硫酸中能发生钝化的金属有铁和铝。而镁常用做还原剂，去置换钛、锆、铀、铍等金属。主要用于制造轻金属合金、球墨铸铁、科学仪器和格氏试剂等，也能用于制烟火、闪光粉、镁盐、吸气器、照明弹等。