化学原子的构成知识点(合集5篇)
教师是一份非常伟大的职业,你知道化学原子的构成知识点吗?下面问学吧小编精心整理了化学原子的构成知识点的相关资料,希望可以帮到你!
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6化学知识点:原子构成的关系
全文共 466 字
+ 加入清单原子由原子核和核外电子(带负电荷)构成,原子核由质子(带正电荷)以及中子(不带电)构成,但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。例如:普通的氢原子核内没有中子。
2.原子中的等量关系:核电荷数=质子数=核外电子数
在原子中,原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电),每个质子带1个单位正电荷,每个电子带一个单位负电荷,原子整体是呈电中性的粒子。
3.原子内部结构揭秘-散射实验(如下图所示):
1911年,英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子(α粒子是带两个单位正电荷的氦原子)轰击金箔时,发现大多数α粒子能穿透金箔,而且不改变原来的运动方向,但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径,甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。实验结论:
(1)原子核体积很小,原子内部有很大空间,所以大多数α粒子能穿透金箔;
(2)原子核带正电,α粒子途经原子核附近时,受到斥力而改变了运动方向;
(3)金原子核的质量比α粒子大得多,当α粒子碰到体积很小的金原子核被弹了回来。
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篇1:化学知识点之分析原子的构成
全文共 391 字
+ 加入清单下列关于原子的叙述中,错误的是()
A.原子呈电中性
B.原子核都是由质子和中子构成
C.原子由原子核与核外电子构成
D.原子可构成分子,有的也可直接构成物质
【思路点拨】根据原子的构成分析,根据原子能构成分子,也能构成物质分析判断即可。
【答案】B【解析】原子呈电中性,A正确;氢原子的原子核只有一个质子,没有中子,故B说法错误;原子由原子核与核外电子构成,C正确;原子可构成分子,有的也可直接构成物质,D正确;故选B。
【总结升华】原子由原子核和核外电子构成,电子质量和体积都很小;其中原子核由质子和中子构成的,质子带正电荷,中子不带电;只要形成微观想象能力不难解答这类题目。
举一反三:
【变式1】下列原子中的粒子,带负电荷的是()
A.原子核B.电子C.质子D.中子
【答案】B
【变式2】已知某一原子的核电荷数,可以确定它的()A.相对原子质量B.质子数C.中子数与质子数的和D.中子数
【答案】B
篇2:初三化学知识点复习:物质是由微小粒子──分子、原子构成
全文共 213 字
+ 加入清单1.构成物质的微小粒子:分子(如水)、原子等,物质不同,构成物质的粒子不同。
我们身边有的物质是由分子构成。如氧气(O2)、水(H2O)、二氧化碳(CO2)、氧化汞(HgO)等。也有的物质是由原子直接构成,如铁(Fe)、铜(Cu)、银(Ag)等。今后我们还将学习离子,离子也是构成物质的一种粒子。
2.原子和分子虽然都是很小的粒子,肉眼看不到它,但它确实存在于物质的内部。
人们利用现代科技不仅能观察到一些分子和原子,还能移动原子。
篇3:化学知识点之考察原子的构成
全文共 218 字
+ 加入清单1.原子是由居于原子中心的带()电的()和核外带()电的()构成。由于原子核所带电量和核外电子所带的电量(),但电性(),因此原子()电性。
【答案】正,原子,核负,电子,相等,相反,不显
【解析】原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成,原子核又是由质子和中子构成,质子带正电,中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等,但电性相反,所以整个原子不显电性。
【总结升华】要了解原子的构成。
篇4:化学知识点:原子的构成
全文共 733 字
+ 加入清单1、构成物质的三粒子:原子、分子、离子。
构成原子的三种粒子:质子、中子、电子。
原子由原子核和核外电子两部分构成。
2、原子不显电性的原因:原子核带的正电荷数与核外电子所带电量相等,电性相反。
3、原子的质量主要集中原子核;原子的质量主要由质子和中子决定。
4、不是所有原子都含有中子,如氢原子就不含中子。
5、原子中的等量关系:核电荷数=质子数=电子数。
二、原子核外电子的排布
1、核外电子是分层排布的。
2、核外电子排布的规律:
第一层最多2个。第二层最多8个。最外层不超过8个(只有一层不超过2个)
3、1-20号元素的原子结构示意图。
4、元素在周期表中的周期数等于原子的电子层数。
5、元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数。
注:(1)稳定结构:最外层具有8个电子(只有一层具有2个电子)的结构。
(2)各类元素性质与原子结构的关系:
三、离子
1、离子:带电荷的原子或原子团。
2、离子的分类
阳离子;带正电荷的离子。如:H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ca2+、NH4+、Fe3+、Fe2+
阴离子:带负电荷的离子。O2-、S2-、Cl-、OH-、SO42-、CO32-、NO3-、PO43-
3、离子符号的意义:Mg2+:表示镁离子.1个镁离子带2个单位的正电荷
2Mg2+:表示2个镁离子.
4、离子的判断:质子数>电子数的是阳离子。质子数
5、离子与形成离子的原子在质量上相等,且属于同种元素。
四、相对原子质量
1概念:以一种碳原子质量的1/12为标准,其它原子的质量跟它相比较所得的比,就是相对原子质量。
2计算式:相对原子质量=一个原子的质量/(一个碳原子的质量*1/12)
3相对原子质量=质子数+中子数。注意:相对原子质量不是实际质量,单位是1.
篇5:初三化学知识点:原子的构成
全文共 339 字
+ 加入清单质子:1个质子带1个单位正电荷原子核(+)
中子:不带电原子不带电
电子:1个电子带1个单位负电荷
1.构成原子的粒子有三种:质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子,没有中子。
2.在原子中,原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电),而每个质子带1个单位正电荷,因此,核电荷数=质子数,由于原子核内质于数与核外电子数相等,所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
原子中存在带电的粒子,为什么整个原子不显电性?
原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成,原子核又是由质子和中子构成,质子带正电,中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等,但电性相反,所以整个原子不显电性。