初三化学氧气PPT(精选五篇)

氧气、氮气、稀有气体性质及用途

1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。

2、稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。

3、用途：

氧气：①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行等。

氮气：①超导实验车②化工原料③作保护气④食品充氮作防腐剂等。

稀有气体：①作保护气②制多种用途的电光源③激光技术④液氦冷冻机等。

【规律】大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，越活泼的金属，越容易与氧气发生化学反应，反应越剧烈。

（1）镁、铝与氧气的反应

①在常温下，镁条在空气中发生缓慢氧化而生成白色固体--氧化镁，但在点燃条件下，镁条能在空气中剧烈燃烧，生成白色固钵。

②在常温下，铝在空气中发生缓慢氧化，在其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的铝进一步氧化，因此，铝具有较好的抗腐蚀性；在点燃的条件下，铝在氧气中剧烈燃烧生成白色固体--氧化铝（Al2O3）。

（2）铁与氧气的反应

①常温下，铁在干燥的空气中很难与氧气反应；

②常温下，铁在潮湿的空气中易生锈；

③在点燃的条件下，铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体物质--四氧化三铁。

（3）铜与氧气的反应

①常温下，铜在干燥的空气中几乎不与氧气反应；

②铜在空气中加热时，表面会逐渐生成黑色物质--氧化铜；

③铜在潮湿的空气中易形成铜绿（碱式碳酸铜）。

（4）金、铂即使在高温下也不与氧气反应。

空气中氧气成分的测定

1、装置图（见书P27）

2、实验现象：

A、红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟

B、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。

3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的。

4、注意事项：

A、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完（否则测量结果偏小）；

B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹（否则测量结果偏小）；

C、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小）；

D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。

5、思考：可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？

答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）。

6、实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是：

A、红磷量不足；

B、装置气密性差；

C、未冷却至室温就打开止水夹；

D、没有预先在导管中装满水。

氧气的化学性质

（一）与非金属（碳、硫、磷）的反应

1、木炭（黑色固体）燃烧

实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊气体。

化学方程式：C+O2点燃CO2

做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶内的氧气）。

2、硫粉（淡黄色）燃烧：

实验现象：在空气中：发出微弱淡蓝色火焰；放出热量、生成一种有刺激性气味的气体。

在氧气中:发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量、生成一种有刺激性气味的气体。

化学方程式：S+O2点燃SO2

注：实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。

3、红磷（暗红色固体）的燃烧

实验现象：在空气中：发出黄白色火焰，放出热量，生成大量白烟。

在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟。

化学方程式：4P+5O2点燃2P2O5

注意：五氧化二磷（P2O5）是固体，不是气体

氧气的化学性质

（二）与金属（镁、铁）的反应

1、镁带（银白色固体）在空气中燃烧

实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。

化学方程式：2Mg+O2点燃2MgO

2铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧

实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。

化学方程式：3Fe+2O2点燃Fe3O4

注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。铁丝在空气中不能燃烧。